2021-2022学年江西省吉安市吉安县三中、泰和二中、安福二中、井大附中高二（上）联考化学试卷（9月份）

一、单项选择题（每题3分，共48分）

• 1．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是（　　）

  A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式有吸热和放热等

  B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间

  C．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象

  D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
  组卷：5引用：6难度：0.7

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• 2．下列有关化学反应速率的认识，正确的是（　　）

  A．增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大

  B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

  C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

  D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
  组卷：27引用：10难度：0.9

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• 3．反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），△H=-akJ•mol^-1，在5L密闭容器投入1mol NH₃和1mol的O₂，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法不正确的是（　　）

  A．2分钟反应放出的热量值等于0.1akJ

  B．用氧气表示0～2min的反应速率：v（O2）=0.05mol•L-1•min-1

  C．2分钟内NH3的转化率是40%

  D．2分钟末c（H2O）=0.6mol/L
  组卷：17引用：5难度：0.8

  解析

• 4．已知反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是（　　）

  A．每生成2分子AB放出bkJ热量

  B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，吸收akJ能量

  C．该反应热为（b-a）kJ•mol-1

  D．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量
  组卷：13引用：2难度：0.6

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• 5．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH₄（g）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+4H₂（g）。
  已知下列键能数据：则该反应的△H=（　　）
  

  化学键	C-H	H-O	C=O	H-H
  键能/kJ•mol-1	414	464	803	436

  A．+162kJ•mol-1	B．-766kJ•mol-1
  C．-162kJ•mol-1	D．+1470kJ•mol-1
  组卷：112引用：3难度：0.8

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• 6．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是（　　）

  A．页岩气属于一种新能源

  B．页岩气属于一次能源

  C．页岩气属于清洁能源

  D．页岩气属于不可再生能源
  组卷：9引用：2难度：0.8

  解析

• 7．氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（），环己二烯（）和苯的氢化热数据：根据表中数据推断正确的是（　　）
  

  物质	+H2	+2H2	+3H2
  氢化热（kJ•mol-1）	-119.7	-232.7	-208.4

  A．环己烯、环己二烯和苯分别跟氢气反应，环己二烯跟氢气反应最剧烈

  B．环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团

  C．环己烯、环己二烯和苯相比较，环己二烯最不稳定

  D．上述条件下，1mol转变为时吸收热量
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析

• 8．中和热测定实验中，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（　　）

  A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

  B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

  C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失

  D．实验中应记录测量出的最高温度
  组卷：96引用：8难度：0.9

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二、非选择题（共52分）

• 23．CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO₂（g）和3.00molH₂（g），一定条件下发生反应得到CH₃OH（g）和H₂O（g），测得反应物X和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。
  （1）0～3min内，v（CH₃OH）=

   

  mol•L^-1•min^-1。（保留三位有效数字）
  （2）该反应的化学反应方程式

   

  。X代表的物质为

   

  （填化学式）。
  （3）下列可以作为该反应已达到平衡的依据的是

   

  （填标号）。
  A．气体的压强不变
  B．v_正（CO₂）=v_逆（H₂O）
  C．CH₃OH（g）与H₂O（g）的浓度相同
  D．容器内气体的密度不变
  （4）9min平衡后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCH₃OH（g）和1.00molH₂O（g），则该反应的速率将

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将

   

  移动（填“正向”、“逆向”、“不”）。
  组卷：10引用：2难度：0.5

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• 24．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化。实验如图1所示：
  
  （1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达

   

  。
  （2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中

   

  造成的影响。
  （3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化。用化学平衡移动原理解释原因：

   

  。
  （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，导致I^-的还原性弱于Fe²⁺．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
  ①K闭合时，指针向右偏转，b作

   

  极。
  ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO₃溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是

   

  。
  （5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因。
  ①转化的原因是

   

  。
  ②与（4）实验对比，不同的操作是

   

  。
  （6）实验Ⅰ中，还原性：I^-＞Fe²；而实验Ⅱ中，还原性Fe^2-＞I^-．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是

   

  。
  组卷：818引用：8难度：0.5

  解析