2022-2023学年福建省泉州市安溪县高二（上）期中化学试卷

第I卷一、选择题单选题(每小题4分，共10题，共40分，每小题只有一个正确答案)

• 1．下列化学用语正确的是（　　）

  A．电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+

  B．铅蓄电池充电时阳极电极反应式为：Pb-2e-+ SO 2 - 4 ═PbSO4

  C．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OH-

  D．CH4燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890kJ/mol
  组卷：67引用：3难度：0.6

  解析

• 2．用下列实验装置可以达到对应实验目的是（　　）
  

  	A	B	C	D
  实验目的	探究反应物的接触面积对反应速率的影响	比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响	测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热	制备“84”消毒液
  实验装置

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 3．下列说法中正确的是（　　）

  A．已知t1℃时，反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0的反应速率为v,若升高温度，逆反应速率减小

  B．恒压容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中充入He,正、逆反应的速率均不变

  C．当一定量的锌粉和过量的6mol•L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

  D．对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化
  组卷：59引用：5难度：0.5

  解析

• 4．如图所示是298K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）

  A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol

  B．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ

  C．升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率

  D．加入催化剂，该化学反应的△H改变
  组卷：13引用：2难度：0.7

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• 5．已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有关该反应的说法正确的是（　　）

  A．反应速率与I-的浓度有关

  B．IO-也是该反应的催化剂

  C．反应活化能等于98kJ•mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  组卷：4068引用：116难度：0.5

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第II卷非选择题二、填空题(共5小题，共60分)

• 14．电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。
  （1）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
  ①电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是

   

  。
  ②电解500mL饱和食盐水一段时间后，在e口收集到气体5.6L（标准状况下），假设电解后溶液体积不变且忽略气体的溶解，则此时阴极室的n（OH^-）为

   

  。
  （2）可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，如图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。
  
  ①K与M连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为

   

  。
  ②K与N连接时，钢铁桥墩的电极反应式为

   

  。
  （3）N₂H₄-H₂O₂燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。
  
  电池工作时，A极区NaOH浓度不变，则离子交换膜为

   

  （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）；电极B的电极反应式为

   

  ；电池工作时参加反应的

  m

  （

  N

  2

  H

  4

  ）

  m

  （

  H

  2

  O

  2

  ）

  =

   

  。
  组卷：17引用：2难度：0.5

  解析

• 15．（1）一定温度下，体积为2L的密闭容器中，X、Y间发生反应。各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
  ①该反应的化学方程式可表示为

   

  。在0到1min中内用X表示该反应的速率是

   

  ，该反应达最大限度时Y的转化率

   

  。
  ②若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（X）=0.3mol•L^-1•min^-1，乙中v（Y）=0.2mol•L^-1•min^-1，则

   

  中反应更快。
  （2）已知在298K、100kPa下，2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-746.8kJ•mol^-1，ΔS=-197.5J•mol^-1•K^-1。已知△G=△H-T•△S，若△G＜0，反应能够自发进行。请你判断该反应在室温下能否自发进行？简要写出推断的依据

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.5

  解析