2021-2022学年山东省济南市大学城实验高中高三（上）月考化学试卷（11月份）

一、单选题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）

• 1．我国政府提出了“努力争取 2060年前实现‘碳中和’”的战略目标。下列做法合理的是（　　）

  A．煤的干馏主要是为了减少CO2的排放

  B．将CO2气体压缩后通入海底封存，实现碳中和

  C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用

  D．汽车尾气催化转化器的使用可以减少温室气体的排放
  组卷：16引用：3难度：0.9

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• 2．关于下列仪器使用说法正确的是（　　）
  

  A．能够直接加热的仪器是①⑤

  B．使用前需要检验是否漏水的仪器是②③

  C．蒸馏实验中需要用到的仪器是②④⑤

  D．中和滴定实验中需要润洗的仪器是③⑤
  组卷：14引用：2难度：0.7

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• 3．N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．1mol乙烯和乙醇混合气体，在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为3NA

  B．500mL0.2mol•L-1K2SO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

  C．实验室用H2O2制取氧气，生成1molO2电子转移数是4NA

  D．2.24LCl2（标准状况）溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒总浓度为0.2mol•L-1
  组卷：3引用：1难度：0.6

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• 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Fe2+、 NO - 3 、 SO 2 - 4 、Na+

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的溶液中： NH + 4 、Al3+、 NO - 3 、Cl-

  C．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、 HCO - 3

  D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、 SO 2 - 4 、SCN-
  组卷：35引用：7难度：0.9

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• 5．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池（如图所示），电池总反应为PbO₂+Cu+2H₂SO₄═PbSO₄+CuSO₄+2H₂O．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

  A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极

  B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小

  C．正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O

  D．电池工作过程中，两个电极的质量均减小
  组卷：118引用：6难度：0.6

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• 6．二甲醚（CH₃OCH₃）燃料电池的工作原理如图，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．该装置能实现化学能100%转化为电能

  B．电子移动方向：a极→b极→质子交换膜→a极

  C．a电极的电极反应式为：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+

  D．当b电极消耗22.4LO2时，质子交换膜有4molH+通过
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 7．某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（　　）

  A．25℃时，若测得0.01mol•L-1NaR溶液pH=7，则HR是弱酸

  B．25℃时，若测得0.01mol•L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸

  C．25℃时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a＜1，则HR是弱酸

  D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b,a＞b,则HR是弱酸
  组卷：579引用：7难度：0.7

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三、填空题

• 21．湿法冶炼脆硫铅锑矿（主要成分为Pb₄FeSb₆S₁₄，）制取锑白（Sb₂O₃）的工艺流程如图所示。
  
  已知：①锑（Sb）为VA族元素，Sb₂O₃为两性氧化物；②“水解”时锑元素转化为SbOCL沉淀。回答下列问题：
  （1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl₃和

   

  （填化学式）。滤渣Ⅰ中所含的反应产物有PbCl₂和一种单质，该单质是

   

  。
  （2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe³⁺转化为Fe²⁺的离子方程式为

   

  ，该转化有利于“水解”时锑铁分离。
  （3）滤液Ⅳ的成分是

   

  （填化学式）。“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb₂O₃可能会转化为

   

  （填离子符号），使锑白的产量降低。
  （4）锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有

   

  （任写一点）。
  组卷：3引用：1难度：0.4

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• 22．三氯化铬（CrCl₃）是化学合成中的常见物质，工业上用铬酸钠（Na₂CrO₄）来制备。
  Ⅰ．制备三氯化铬
  某兴趣小组用实验室中的红矾钠（Na₂Cr₂O₇）为原料来制备CrCl₃，流程如图。
  
  已知：a.CrCl₃•6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇、易水解。
  b.CrCl₃•6H₂O易升华，在高温下能被氧化。
  （1）步骤Ⅰ中“加入40% NaOH”的目的是

   

  。步骤Ⅰ中“加CH₃OH与10% HCl”中甲醇作为还原剂，反应后生成CO₂，请写出反应的离子方程式：

   

  。
  （2）步骤Ⅲ，请补充完整由步骤Ⅱ得到的固体Cr（OH）₃经多步操作制备CrCl₃•6H₂O的实验操作：

   

  。（实验中须使用的：6.0mol/L盐酸、乙醚、减压干燥器）
  Ⅱ．测定三氯化铬质量分数
  称取样品0.3000g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸腾后加入1g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr³⁺存在，于暗处静置5min后，加入1mL淀粉溶液指示剂，用0.0250mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液21.00mL。（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
  （3）加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是：

   

  。
  （4）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果

   

  。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
  （5）计算样品中无水三氯化铬的质量分数

   

  。（写出计算过程）
  组卷：81引用：6难度：0.5

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