2021-2022学年天津市滨海新区大港一中高三（上）入学化学试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．改革开放40周年以来，科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化学变化的是（　　）

  A太阳能分解水 制取氢气	B．开采可燃冰 获取燃料	C．新能源汽车 燃料电池供电	D．运载“嫦娥四号”的火箭发射

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：77引用：9难度：0.8

  解析

• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

  B．CH≡CH分子中σ键和π键的个数比为3：2

  C．和互为同系物

  D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
  组卷：27引用：1难度：0.4

  解析

• 3．用化学用语表示NH₃+HCl═NH₄Cl中的相关微粒，其中正确的是（　　）

  A．中子数为8的氮原子： 8 7 N

  B．HCl的电子式：

  C．NH3的结构式：

  D．Cl-的结构示意图：
  组卷：1139引用：31难度：0.9

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．C、N、O、F 的电负性依次增大

  B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4═H++SO42-

  C．18O2和16O2互为同位素

  D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
  组卷：12引用：1难度：0.6

  解析

• 5．根据元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

  A．同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强

  B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

  C．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素

  D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
  组卷：27引用：1难度：0.4

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二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取纯铜和绿矾（FeSO₄•7H₂O）产品，设计流程如图1：
  
  （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL^-1）配制500mL 1.0mol•L^-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有

   

  ．
  （2）该小组同学设计如图2装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
  
  ①装置A中反应的化学方程式为

   

  ；D装置作用

   

  ，E装置中的现象是

   

  
  ②当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为

   

  
  ③反应装置不完善，为避免空气污染，在图3方框中补全装置图，并注明试剂名称．
  （3）从图4选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序

   

  （填序号）
  （4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为

   

  （填写名称）．
  （5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，反应为：10FeSO₄+8H₂SO₄+2KMnO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O．实验所得数据如表所示：
  

  滴定次数	1	2	3	4
  KMnO4溶液体积/mL	19.10	20.02	19.98	20.00

  ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是

   

  （填代号）．
  a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
  b.锥形瓶洗净后未干燥
  c.滴定终点时俯视读数
  d.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
  ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为

   

  ．
  组卷：10引用：2难度：0.1

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• 16．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
  （1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
  ①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90kJ•mol^-1
  ②CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ•mol^-1
  写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式

   

  ；
  （2）在一定条件下，某密闭容器中进行上述二氧化碳与氢气制备甲醇的反应，反应过程中部分数据如下表：
  

  反应条件	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
  恒温恒容 （T1℃、2L）	0min	2	6	0	0
  	10min		4.5
  	20min	1
  	30min			1

  ①0〜10min内，用H₂O（g）表示的化学反应速率v（H₂O）=

   

  mol/（L•s）
  ②达到平衡时，该反应的平衡常数K=

   

  （用分数表示），平衡时H₂的转化率是

   

  ．
  ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T₂℃，此时H₂的物质的量为3.2mol,则T₁

   

  T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  ．在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1molCO₂ （g）和1molH₂O （g），则平衡

   

  移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
  （3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O₂，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．
  ①负极的电极反应式是

   

  ；
  ②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L （不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=

   

   （假设反应前后溶液体积不变）．
  组卷：9引用：2难度：0.5

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