2013-2014学年江苏省盐城中学高二（下）暑假化学作业（8）

一、选择题

• 1．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是（　　）

  A．原子半径：Al＞Na

  B．第一电离能：Al＞Na

  C．电负性：Na＞Al

  D．基态原子未成对电子数：Na＞Al
  组卷：99引用：17难度：0.9

  解析

• 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（　　）

  A．He

  B．

  C．1s2

  D．
  组卷：181引用：20难度：0.9

  解析

• 3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

  A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

  B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

  C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

  D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
  组卷：19引用：9难度：0.7

  解析

• 4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

  A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

  B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

  C．电负性：Na＞Mg＞Al

  D．还原性：Na＞Mg＞Al
  组卷：93引用：71难度：0.7

  解析

• 5．下列说法错误的是（　　）

  A．ns电子的能量可能低于（n-1）p电子的能量

  B．6C的电子排布式1s22s22px2反了洪特规则

  C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

  D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
  组卷：88引用：10难度：0.7

  解析

二、非选择题

• 15．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
  （1）写出五种元素的名称：A

   

  B

   

  C

   

  D

   

  E

   

  。
  （2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：

   

  。
  组卷：7引用：1难度：0.6

  解析

• 16．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
  

  元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
  电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
  元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
  电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

  请仔细分析，回答下列有关问题：
  （1）预测周期表中电负性最大的元素应为

   

  ；估计钙元素的电负性的取值范围：

   

  ＜x＜

   

  。
  （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是

   

  ；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系

   

  。
  （3）想验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为

   

  ，其理由是

   

  。
  组卷：9引用：2难度：0.5

  解析