2022-2023学年山东省济南市章丘四中高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．下列物质中，具有旋光性的是（　　）

  A．氯仿（CHCl3）	B．乳酸（CH3CHOHCOOH）
  C．乙醇（C2H5OH）	D．甘氨酸（H2NCH2COOH）
  组卷：49引用：1难度：0.9

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．基态N原子的电子排布式为1s22s22 p 2 x 2 p 1 y ，则违反了洪特规则

  B．基态Br原子简化的电子排布式为[Ar]4s24p5

  C．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化

  D．原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4形成吸收光谱
  组卷：85引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O 电解 H2+Cl2+2OH-

  B．图1为牺牲阳极保护法保护钢铁输水管

  C．图2可以实现在镀件上镀银

  D．电解精炼铜的过程中，当转移0.2mol电子时，阳极质量减少6.4g
  组卷：60引用：2难度：0.6

  解析

• 4．下列说法不正确的是（　　）

  A．元素周期表中Ag位于Cu的下方，基态Ag原子的价电子排布式为4d105s1

  B．Zn元素位于第四周期第ⅡB族，在元素周期表的ds区

  C．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素

  D．CH3NH2和（CH3）2NH的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则CH3NH2的碱性比（CH3）2NH的碱性弱
  组卷：28引用：1难度：0.7

  解析

• 5．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．水电离产生的H+浓度为10-13mol/L的溶液： NH + 4 、Fe2+、 SO 2 - 4 、 NO - 3

  B．弱碱性溶液：Na+、K+、 HCO - 3 、Cl-

  C．无色溶液：K+、Na+、[Al（OH）4]-、 HCO - 3

  D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、 HCO - 3
  组卷：38引用：1难度：0.7

  解析

• 6．一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．图中五点对应的 Kw间的关系：B＞C＞A=E=D

  B．从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法

  C．从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的H+浓度不可能为10-6mol/L

  D．在B点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液混合（忽略混合后溶液体积的变化）后溶液pH=9，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：11
  组卷：187引用：2难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．已知：常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题：
  （1）常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是

   

  （填序号）。
  

  	HClO	HF	H2CO3	H2SO3	NH3⋅H2O
  Ka	Ka=4.0×10-8	Ka=6.3×10-4	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8	Ka=1.8×10-5

  ①NaF溶液
  ②Na₂CO₃溶液
  ③NaClO溶液
  ④NaHCO₃溶液
  （2）25℃时，将amolNaF溶于水溶液呈碱性，原因是

   

  （用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bLHF溶液后溶液呈中性，则滴加HF溶液的过程中水的电离平衡将

   

  （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加HF溶液的浓度为

   

  mol⋅L^-1。
  （3）下列离子方程式错误的是

   

  （填序号）。
  ①向NaClO溶液中通入过量CO₂气体：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+

  HCO

  -

  3

  
  ②向NaClO溶液中通入少量CO₂气体：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+

  HCO

  -

  3

  
  ③向NaClO溶液中通入少量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+

  HSO

  -

  3

  
  ④向Na₂CO₃溶液中加入过量HClO溶液：

  CO

  2

  -

  3

  +HClO=ClO^-+

  HCO

  -

  3

  
  （4）已知：常温下CaCO₃的溶度积常数K_sp=3.4×10^-9，计算反应CaCO₃（s）+HClO（aq）⇌Ca²⁺（aq）+

  HCO

  -

  3

  （aq）+ClO^-（aq）常温下的化学平衡常数K=

   

  （保留两位有效数字）。向氯水中加入下列物质可以使HClO浓度增大的是

   

  （填序号）。
  ①NaOH固体
  ②NaHCO₃固体
  ③CaCO₃固体
  ④Na₂CO₃固体
  组卷：50引用：2难度：0.6

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• 20．亚硫酰氯（SOCl₂）又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈水解生成白雾和能使品红溶液褪色的无色气体，常用作脱水剂。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
  已知：①实验室制备原理为PCl₃+SO₂+Cl₂

  60

  -

  65

  ℃

  POCl₃+SOCl₂
  实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图（夹持装置已略去）。
  
  （1）三颈烧瓶中盛有适量PCl₃，图中制取SO₂的装置为

   

  。
  （2）装置b的作用是

   

  。
  （3）SOCl₂可用作热分解FeCl₂•4H₂O制取无水FeCl₂的脱水剂，反应的化学方程式为

   

  。
  实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。
  ①用称量瓶准确称量2.38gSOCl₂样品。
  ②连同称量瓶一起放入盛有300mLNaOH溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到500mL容量瓶中，洗涤水解瓶2～3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。
  ③准确量取50.00mL溶液M于250mL碘量瓶中，加入两滴指示剂，用2mol/L的盐酸中和过量的NaOH溶液至恰好完全。
  ④准确加入50.00mL0.0500mol/L碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，反应为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。平行测定四次，记录反应消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。
  （4）步骤③所得溶液与碘标准溶液反应的离子方程式为

   

  。
  （5）步骤④判断滴定终点的方法为

   

  。
  （6）若滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为

   

  mL。
  
  （7）四次平行实验消耗Na₂S₂O₃溶液的体积如下表所示：
  

  	第一次	第二次	第三次	第四次
  Na2S2O3溶液的体积/mL	如图所示	19.98	20.00	20.02

  样品中SOCl₂的质量分数为

   

  %；下列情况会导致测定的SOCl₂的质量分数偏高的是

   

  （填标号）。
  A．水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出
  B．实际Na₂S₂O₃溶液浓度偏低
  C．实际碘标准溶液浓度偏低
  D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
  组卷：25引用：2难度：0.6

  解析