2022-2023学年江苏省南通市海安市高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．下列措施能促进水的电离，并使c（OH^-）＞c（H⁺）的是（　　）

  A．向水中加入少量NaCl

  B．将水加热煮沸

  C．向水中加入少量CH3COONa

  D．向水中加入少量NH4NO3
  组卷：67引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列有关化学用语表达正确的是（　　）

  A．铅蓄电池放电时负极反应式：Pb-2e-=Pb2+

  B．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++ CO 2 - 3

  C． HCO - 3 的水解方程式： HCO - 3 +H2O⇌H3O++ CO 2 - 3

  D．CaCO3的溶解平衡表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  组卷：35引用：1难度：0.5

  解析

• 3．盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是（　　）

  A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂

  B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢

  C．用饱和NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液作泡沫灭火剂原料

  D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2•xH2O，进而制备纳米级TiO2
  组卷：119引用：6难度：0.7

  解析

• 4．NH₃催化还原NO：4NH₃（g）+2O₂（g）+2NO（g）⇌3N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。下列说法正确的是（　　）

  A．使用催化剂提高NO的平衡脱除率

  B．反应平衡常数K= c 3 （ N 2 ） c 4 （ N H 3 ） ⋅ c 2 （ O 2 ） ⋅ c 2 （ NO ）

  C．该反应一定能自发进行

  D．其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO的转化率
  组卷：29引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列叙述正确的是（　　）

  A．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下能自发进行，该反应的ΔH＞0

  B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定

  C．C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）达平衡后，缩小容器体积，H2O（g）平衡转化率不变

  D．密闭容器中存在：N2O4（g）=2NO2（g），当 c （ N 2 O 4 ） c （ N O 2 ） = 1 2 时，该反应到达限度
  组卷：39引用：4难度：0.5

  解析

二、非选择题：共4题，共61分。

• 16．高氯酸（化学式HClO₄，一种无色液体，沸点130℃）及其盐是重要的强氧化剂。其制备、降解和监测是研究的热点课题之一。
  （1）工业制备。一种生产高氯酸的工业流程如图：
  
  ①“反应器”中发生反应的化学方程式为

   

  。
  ②使用过量浓H₂SO₄的原因是

   

  。
  ③“操作a”的名称：

   

  。
  （2）降解过程。高氯酸盐还原菌降解

  C

  l

  O

  -

  4

  是一种高效降解的生物手段，过程如图所示：
  
  根据图示过程，高氯酸根离子降解的总反应离子方程式可表示为

   

  。
  （3）Cl^-监测。高氯酸盐降解后排放的废水中Cl^-的含量不得超过国家规定值。实验室可用AgNO₃标准溶液测定某废水中Cl^-的含量。请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，

   

  ，进行数据处理。[终点反应为2Ag⁺+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  =Ag₂CrO₄↓（砖红色）]。（实验中须使用的试剂有：K₂CrO₄溶液、AgNO₃标准溶液；除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管）
  组卷：28引用：1难度：0.6

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• 17．CO₂的资源化利用技术是世界各国研究的热点。
  Ⅰ.CO₂与H₂合成二甲醚（CH₃OCH₃）。该工艺主要涉及三个反应：
  反应A：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.01kJ⋅mol^-1
  反应B：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.17kJ⋅mol^-1
  反应C：2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-24.52kJ⋅mol^-1
  （1）一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入0.25molCO₂和1.0molH₂发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示：
  

  成分	CO	CO2	CH3OCH3
  浓度/mol⋅L-1	8×10-3	0.17	3×10-2

  则CO₂的平衡转化率α=

   

  ，平衡时CO₂转化为CH₃OCH₃的选择性=

   

  （选择性是指生成指定物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比）。
  （2）在压强3.0MPa,

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =4时，不同温度下CO₂的平衡转化率和产物的选择性如图所示。
  
  ①当温度超过290℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是

   

  。
  ②不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有

   

  。
  Ⅱ.CO₂与CH₄重整制合成气（反应中催化剂活性因积碳而降低。）主要反应为：
  反应A：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）
  反应B：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）
  反应C：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）
  不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量CH₄和CO₂。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。
  
  （3）图中表示CO₂的转化率随温度变化的曲线是

   

  。（填X或Y）
  （4）其他条件不变，起始

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  较小或较大时，CO₂的转化率都较低的原因是

   

  。
  组卷：60引用：1难度：0.7

  解析