2018-2019学年山西省大同一中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每题2分，共40分。）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B．人类日常利用的煤，天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的

  C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量

  D．H+（ag）+OH-（ag）═H2O（l）△H=-573kJ/mol也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）

  B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

  C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

  D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
  组卷：1616引用：19难度：0.8

  解析

• 3．某温度下，有pH相同的H₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液，在H₂SO₄溶液中由水电离的H⁺浓度为10^-amol/L，在Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离的H⁺浓度为10^-bmol/L，则此温度下的K_w为（　　）

  A．1×10-14

  B．1×10-2a

  C．1×10-（a+b）

  D．1×10-（7+a）
  组卷：41引用：10难度：0.7

  解析

• 4．下列有关说法正确的是（　　）

  A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

  B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

  C．加热0.1mol•L-1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

  D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
  组卷：256引用：17难度：0.9

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．56g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023

  B．反应MgCl2（l）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0

  C．电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32g

  D．0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
  组卷：42引用：2难度：0.5

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• 6．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0。二段的间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表。下列说法正确的是（　　）
  

  T/min	2	4	7	9
  n（Y）\mol	0.12	0.11	0.10	0.10

  A．反应前2min的平均速率v（Z）=6.0×10-3mol/（L•min）

  B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

  C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

  D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
  组卷：1引用：1难度：0.4

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• 7．室温下由水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

  A．Cl-、 SO 2 - 4 、Na+、K+	B． NH + 4 、Ba2+、Cl-、 NO - 3
  C． SO 2 - 4 、 NO - 3 、Fe2+、Mg2+	D．Na+、K+、ClO-、OH-
  组卷：17引用：5难度：0.9

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• 8．关于下列装置说法正解的是（　　）
  

  A．装置①中，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液

  B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低

  C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

  D．装置④中电子由Zn流向Fe,Zn极发生氧化反应
  组卷：28引用：11难度：0.7

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二、非选择题（共60分）

• 24．甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。
  
  已知：①常压下反应的能量变化如图1所示。
  ②见表
  

  化学键	H-H	H-O	O=O
  键能KJ/mol	436	x	496

  ③CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）ΔH=-280kJ/mol
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）ΔH=-284kJ/mol
  H₂O（l）═H₂O（g）ΔH=+44kJ/mol
   请回答下列问题：
  （1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式

   

  。
  （2）H-O键的键能x为

   

  kJ/mol。
  （3）甲醇气体分解为CO和H₂两种气体的反应的活化能为

   

  kJ/mol。
  （4）在

   

  （填“高温”或“低温”）情况下有利于CO和H₂制备甲醇的反应自发进行。
  （5）某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀。Fe（OH）₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图2所示。
  ①写出甲池的A极电极反应式：

   

  。
  ②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的

   

  。
  A．H₂SO₄
  B．BaSO₄
  C．Na₂SO₄
  D．NaOH
  E．CH₃CH₂OH
  组卷：2引用：1难度：0.7

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• 25．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ。E的原子序数为29。
  （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

   

  。（用元素符号表示）
  （2）X中含有

   

  （填“非极性”或“极性”）键，X分子的中心原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图为

   

  形。
  （3）A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为

   

  。
  （4）Y分子的空间构型为

   

  其中心原子采取

   

  杂化。
  （5）一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为

   

  。
  （6）写出E²⁺的电子排布式

   

  ，并写出E²⁺在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式

   

  。
  组卷：1引用：1难度：0.5

  解析