2020-2021学年四川省绵阳中学高一（上）期中化学试卷

一、选择题（共25题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是（　　）

  A．腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理

  B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关

  C．病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物

  D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
  组卷：12引用：3难度：0.8

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• 2．进行化学实验时应强化安全意识。对下列事故或药品的处理正确的是（　　）

  A．酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭

  B．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火

  C．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗

  D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑放回原试剂瓶
  组卷：20引用：8难度：0.8

  解析

• 3．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　　）
  

  选项	A	B	C	D
  实验	分离植物油和NaCl溶液	除去NaCl晶体中混有的I2	分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液	除去CO2气体中的HCl气体
  装置或 仪器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：23引用：5难度：0.6

  解析

• 4．下列实验操作中正确的是（　　）

  A．进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，及时熄灭酒精灯

  B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下

  C．进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分

  D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析

• 5．不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列关于误差分析的判断正确的是（　　）

  A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高

  B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏低

  C．配制1 mol•L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏低

  D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制，会使所配溶液浓度偏低
  组卷：22引用：3难度：0.5

  解析

• 6．下列说法正确的是（　　）

  A．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制

  B．20gNaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液

  C．5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.6 mol/L NaNO3溶液Na+物质的量浓度相等

  D．100mL0.1mol/L硫酸溶液中含有的氢离子数约为6.02×1021
  组卷：9引用：1难度：0.5

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• 7．下列物质分类正确的是（　　）
  

  	碱	酸	酸性氧化物	纯净物
  A	NaOH	H2SO4	CO2	胆矾
  B	纯碱	H2S	CO	石灰石
  C	NaOH	NaHSO4	SO2	液氨
  D	KOH	HNO3	SO3	碘酒

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：21引用：6难度：0.8

  解析

• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

  B．直径介于1nm～100nm之间的微粒不能称为胶体

  C．1mol 饱和FeCl3滴入沸水中转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

  D．电泳现象证明某些胶体是带电的
  组卷：16引用：2难度：0.8

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• 9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．碳酸钠溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

  B．常温下pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

  C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-

  D．能溶解氧化铁的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
  组卷：9引用：3难度：0.9

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• 10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

  A．铁与H2SO4溶液反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O

  C．碳酸钡与盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

  D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
  组卷：19引用：2难度：0.7

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二、填空题（共4题，共44分）

• 29．（1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：
  

   

  KMnO₄+

   

  HBr═

   

  Br₂+

   

  MnBr₂+

   

  KBr+

   

  
  HBr在上述反应中体现的性质有

   

  ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

   

  。若反应消耗0.1mol/L KMnO₄溶液1L 时，转移电子数为

   

  。
  （2）NaH可在野外作生氢剂。反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为

   

  。
  （3）工业废水中的Cr₂O₇^2-有毒，常在酸性条件下用Fe²⁺做处理剂，将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，反应的离子方程式

   

  。
  组卷：62引用：2难度：0.7

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三、计算题（共1题，共6分）

• 30．将质量为5.4g的铝箔（有小孔）包裹4.6g金属钠，投入到盛有足量水的烧杯中，可生成标况下气体多少升？（写出发生反应的方程式并计算）
  组卷：50引用：1难度：0.7

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