2021-2022学年新疆建设兵团农十师北屯高级中学高二（上）期中化学试卷

一、每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。

• 1．化学与人类生活、环境及社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．推广“2020新版限塑令”有利于减少白色污染，保护环境

  B．人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

  C．生活中常用盐酸来清洁卫生洁具或去除水垢

  D．2019年南阳青年汽车公司推出“水制氢”汽车，并不利于节约能源
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 2．英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）₂的新催化剂在常温下合成氨，反应方程式可表示为N₂+3H₂⇌2NH₃。下列有关说法正确的是（　　）

  A．新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源

  B．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

  C．传统合成氨方法的△H＞0，新型合成氨方法的△H＜0

  D．新催化剂提高了活化分子百分数，加快了化学反应速率，使平衡正向移动
  组卷：41引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．密闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g），增大压强红棕色加深

  B．向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度

  C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D．合成氨工业中采用增大压强的方法提高NH3的产量
  组卷：19引用：2难度：0.6

  解析

• 4．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（　　）

  A．醋酸（CH3COOH）	B．盐酸
  C．草酸（HOOC-COOH）	D．硫酸
  组卷：383引用：4难度：0.7

  解析

• 5．同Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

  A．HCO3-（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l） ΔH＞0

  B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3

  C．CO32-（aq）+2H+（aq）═CO2（g）+H2O（l） ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

  D．HCO3-（aq）═H+（aq）+CO32-（aq） ΔH=+|ΔH1|
  组卷：19引用：3难度：0.6

  解析

• 6．现有0.1mol/L的CH₃COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H⁺）增大的是（　　）

  A．加水	B．降温
  C．加入NaOH溶液	D．加入少量冰醋酸
  组卷：32引用：2难度：0.5

  解析

• 7．已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol•L^-1的一元酸HA与b mol•L^-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

  A．a=b

  B．混合溶液的pH=7

  C．混合溶液中，c（H+）= K w  mol•L-1

  D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
  组卷：2305引用：102难度：0.9

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• 8．一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2minB的浓度减少0.6mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

  A．若起始时A、B的物质的量之比为1：3，则2min末A、B的转化率相等

  B．用A表示的反应速率是0.1mol•L-1•min-1

  C．2min末的反应速率v（C）=0.2mol•L-1•min-1

  D．该反应的平衡常数表达式为K= c 2 （ C ） c （ D ） c （ A ） c 3 （ B ）
  组卷：50引用：4难度：0.5

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二、第Ⅱ卷非选择题（共58分）

• 24．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
  （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0.100mol•L^-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式

   

  （中和热△H=-57.3kJ/mol）。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有

   

  。
  （3）滴定过程中，眼睛应注视

   

  ，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是

   

  。
  （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

   

  molL^-1，烧碱样品的纯度是

   

  （保留小数点后两位）
  

  滴定次数	待测溶液 体积（mL）	标准酸体积
  		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
  第一次	10.00	0.40	20.50
  第二次	10.00	4.10	24.00

  （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
  ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果

   

  。
  ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果

   

  。
  组卷：9引用：5难度：0.7

  解析

• 25．镍在工业生产中有重要作用，以粗氧化镍（主要含NiO、CoO、Fe₂O₃等）为原料制备纯镍的流程示意图如下：
  
  回答下列问题：
  （1）已知C与CO的燃烧热分别为393.5kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1。则反应C（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）△H=

   

  kJ•mol^-1，既有利于提高该反应的速率，又有利于提高CO₂平衡转化率的措施是

   

  。
  （2）碱洗过程中发生反应的离子方程式为：

   

  。
  （3）羰化反应为：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）₄（g）△H＜0。在初始温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见表：

  	反应时间	Ni	CO	Ni（CO）4
  反应Ⅰ：恒温恒容	0min	足量	4mol	0
  	∞			xmol
  反应Ⅱ：恒温恒压	0min	足量	4mol	0
  反应Ⅲ：绝热恒容	0min	0	0	1mol

  ①反应Ⅰ在该温度下的平衡常数K=

   

  （含x的表达式表示）。
  ②下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是

   

  。
  a.平衡常数K不再改变
  b.Ni的质量不再改变
  c.v_生成[Ni（CO）₄]=4v_生成（CO）
  d.容器内的压强不再改变
  ③比较平衡时下列物理量的大小：CO的体积分数Ⅰ

   

  Ⅱ；Ni（CO）₄的浓度Ⅰ

   

  Ⅲ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
  （4）羰化后的产物为Fe（CO）₅、Co₂（CO）₈、Ni（CO）₄，有关性质如下表：
  

  物质	Fe（CO）5	Ni（CO）4	Co2（CO）8
  沸点/℃	106	43.2	52
  熔点/℃	-20	-19.3	31
  分解温度/℃	＞160	135	-

  蒸馏提取Ni（CO）₄应选择的适宜温度范围是

   

  。
  （5）采用较高温度下分解Ni（CO）₄（g）制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：

   

  。
  组卷：28引用：3难度：0.5

  解析