2022-2023学年北京师大二附中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题每小题只有一个选项符合题意（每小题3分，共14小题。）
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1．下列属于弱电解质的物质是（ ）
组卷：43引用：7难度：0.8 -
2．下列说法中，正确的是（ ）
组卷：162引用：11难度：0.7 -
3．NO2和N2O4存在平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）ΔH＜0。下列分析正确的是（ ）
组卷：619引用：18难度：0.5 -
4．100mL 6mol•L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量：①Na2CO3（s） ②BaCl2（aq） ③KNO3（aq） ④CH3COONa固体 ⑤NaCl（aq），其中组合正确的是（ ）
组卷：17引用：2难度：0.7 -
5．CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+4H2O ΔH＞0。下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是（ ）
组卷：33引用：8难度：0.5 -
6．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）
组卷：332引用：26难度：0.7
二、非选择题Ⅱ卷（58分）
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18．MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图1：
资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2
②金属离子沉淀的pH
③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3
（1）溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是。
②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图2所示。
ⅰ．Ⅱ是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是。
ⅱ．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+═Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值（0.9）小于2，原因是。
（2）纯化
已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3⋅H2O，调溶液pH≈5，说明试剂加入顺序及调节pH的原因：。
（3）电解Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是。组卷：15引用：2难度：0.5 -
19．某小组实验验证“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。
（1）实验验证
实验Ⅰ.将0.0100mol•L-1 Ag2SO4溶液和0.0400mol•L-1 FeSO4溶液（pH=1）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ.向少量Ag粉中加入0.0100 mol•L-1 Fe2（SO4）3 溶液（pH=1），固体完全溶解。
①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。
②Ⅱ中溶液选用Fe2（SO4）3，不选用Fe（NO3）3的原因是。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。
（2）测定平衡常数
实验Ⅲ.一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol•L-1 KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag++SCN-⇌AgSCN↓，（白色） K=1012
Fe3++SCN-⇌FeSCN2+ （红色） K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是。
②测得平衡常数K=。
（3）思考问题
①取实验Ⅰ的浊液测定c（Ag+），会使所测K值（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是。组卷：693引用：12难度：0.3
