《3.1 水溶液》2013年同步练习（福建省厦门市海沧区海沧中学）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

• 1．在某温度时，测得纯水的c（H⁺）=2.4×10^-7mol•L^-1，则c（OH^-）为（　　）

  A． 1 . 0 × 1 0 - 14 2 . 4 × 1 0 - 7 mol•L-1

  B．0.1×10-7 mol•L-1

  C．2.4×10-7 mol•L-1

  D．c（OH-）无法确定
  组卷：42引用：15难度：0.9

  解析

• 2．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（　　）

  A．[H+][OH-]乘积不变	B．[H+]增加
  C．[OH-]降低	D．水电离出的[H+]增加
  组卷：102引用：5难度：0.7

  解析

• 3．水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH^-，在不同温度下，其离子积分别为K_W（25℃）=1.0×10^-14 mol²•L^-2，K_W（35℃）=2.1×10^-14 mol²•L^-2，则下列叙述正确的是（　　）

  A．[H+]随着温度的升高而降低

  B．在35℃时，[H+]＞[OH-]

  C．水的电离程度 α（25℃）＞α（35℃）

  D．[OH-]随温度升高而增大
  组卷：33引用：1难度：0.9

  解析

• 4．下列物质的分类强电解/弱电解质/非电解质质组合全部正确的是（　　）

  A．NaCl/HF/Cl2	B．NaHSO4/NaHCO3/CCl4
  C．Ba（OH）2/HCl/Cu	D．AgCl/H2S/C2H5OH
  组卷：139引用：6难度：0.9

  解析

• 5．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（　　）

  A．熔融状态下不导电

  B．不是离子化合物，而是共价化合物

  C．水溶液的导电能力很差

  D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
  组卷：205引用：11难度：0.9

  解析

• 6．下列电解质的电离方程式中正确的是（　　）

  A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3═Na++H++ CO 2 - 3

  B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4

  C．NaHSO4 的水溶液：NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4

  D．H2S 的水溶液：H2S⇌2H++S2-
  组卷：421引用：2难度：0.9

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二、非选择题（本题包括4小题，共50分）

• 17．（1）常温下0.01mol•L^-1HCl溶液：
  ①由水电离出的[H⁺]=

   

  ；②pH=

   

  ；③加水稀释100倍，pH=

   

  ．
  （2）常温下0.01mol•L^-1NaOH溶液：
  ①pH=

   

  ；②加水稀释100倍，pH=

   

  ．
  组卷：28引用：1难度：0.5

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• 18．某温度下纯水的pH=6．
  （1）pH=7的溶液呈

   

  （填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
  （2）该温度下0.1mol•L^-1的盐酸溶液的pH=

   

  ；
  （3）0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液的pH=

   

  ．
  组卷：27引用：1难度：0.5

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