2019-2020学年天津七中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）

• 1．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．电极B连接电源正极

  B．A极区电解液为LiCl溶液

  C．阳极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

  D．每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜
  组卷：139引用：4难度：0.5

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• 2．景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（　　）
  

  A	B	C	D
  将铜丝压扁，掰成图案	将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘	高温焙烧	酸洗去污

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：120引用：16难度：0.9

  解析

• 3．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H⁺）之比为（　　）

  A．10：1

  B．1：10

  C．2：1

  D．1：2
  组卷：331引用：19难度：0.9

  解析

• 4．一定温度下，在3个1.0 L的恒容密闭容器中分别进行反应2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H，达到平衡。相关数据如表。
  

  容器	温度/K	物质的起始浓度/mol•L-1			物质的平衡浓度/mol•L-1
  		c（X）	c（Y）	c（Z）	c（Z）
  Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
  Ⅱ	400	0.40	0.20	0	a
  Ⅲ	500	0.20	0.10	0	0.025

  下列说法不正确的是（　　）

  A．平衡时，X的转化率：Ⅱ＞Ⅰ	B．平衡常数：K（Ⅱ）＞K（Ⅰ）
  C．达到平衡所需时间：Ⅲ＜Ⅰ	D．反应的△H＜0
  组卷：18引用：4难度：0.5

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• 5．聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺（CH₂=CHNH₂）不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体

  B．测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度

  C．聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同

  D．聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应
  组卷：21引用：5难度：0.7

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• 6．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（　　）

  A．纯硫酸的摩尔质量为98

  B．上述100mL稀硫酸中含溶质14g

  C．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

  D．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L
  组卷：161引用：4难度：0.5

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• 7．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（　　）
  

  序号	①	②	③
  实验
  现象	8小时未观察 到明显锈蚀	8小时未观察 到明显锈蚀	1小时观察 到明显锈蚀

  A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

  B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

  C．③中正极反应：O2+4e-+2H2O═4OH-

  D．对比①②③，说明苯能隔绝O2
  组卷：229引用：11难度：0.8

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二、填空题（共46分）

• 20．（1）某学生用 0.10mol⋅L^-1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶 中，并滴加 2∼3 滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作 2∼3 次。
  在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

   

  。
  A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数
  B．锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗
  C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
  D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴
  E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
  （2）氧化还原滴定--葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
  葡萄酒常用 Na₂S₂O₅ 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离 SO₂ 计算）的方案如下：
  
  注：实验中加入盐酸的目的：将 Na₂S₂O₅ 全部转化成 SO₂。
  ①滴定时，I₂ 溶液应装在

   

  （“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是

   

  。
  ②实验消耗标准 I₂ 溶液 25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离 SO₂ 计算）为

   

   g•L^-1。
  ③上述滴定过程中的原理为

   

  （用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是

   

  。
  A．滴定持续时间稍长，溶液中部分 HI 被空气氧化
  B．滴定前平视，滴定后俯视
  C．盛装标准 I₂ 溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
  D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
  （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
  参考下表中的数据，若用 AgNO₃ 滴定 NaSCN 溶液，可选用的指示剂是

   

  （填选项字母）。
  

  难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
  颜色	白	浅黄	白	砖红	白
  Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

  A．NaCl
  B．NaBr
  C．NaCN
  D．Na₂CrO₄
  组卷：10引用：1难度：0.5

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• 21．氮及其化合物的转化对工农业生产及环境保护有重要的意义。
  
  （1）下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：
  ①已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇋2SO₃（g）　ΔH=-196.6 kJ•mol^-1
  2NO（g）+O₂（g）⇋2NO₂（g）　ΔH=-113.0 kJ•mol^-1
  则SO₂气体与NO₂气体反应生成SO₃气体和NO气体的热化学方程式为

   

  。
  ②a.向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点

   

  （填“达到”或“未到”）平衡状态。
  b.开始时，分别在该容器中加入Ⅰ：2 mol SO₂（g）和2 mol NO₂（g）；Ⅱ：2 mol SO₃（g）和2 mol NO（g）。则反应达到平衡时，平衡常数：Ⅰ

   

  （填“＞”“=”或“＜”）Ⅱ。
  （2）常温时向浓度为0.1 mol•L^-1体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图2所示，d点处两种溶液恰好完全反应。
  根据图2回答下列问题：
  ①b、c、d三点对应的溶液中，水电离的c（OH^-）由大到小的顺序为

   

  。
  ②滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有

   

  。
  a.

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  •

  H

  2

  O

  ）

  
  b.

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  
  c.

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  •

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  •

  H

  2

  O

  ）

  
  d.

  c

  （

  N

  H

  3

  •

  H

  2

  O

  ）

  •

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  
  ③该温度时氨水的电离平衡常数K=

   

  。
  （3）氮的氧化物易污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收。发生的反应为：
  2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
  2NaOH+2NO₂═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
  将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，A室产生N₂。
  ①电极Ⅱ是

   

  极，B室产生的气体是

   

  。
  ②A室NO₂^-发生的电极反应是

   

  。
  组卷：0引用：2难度：0.5

  解析