2021-2022学年新疆师大附中高二（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（本题包含16个小题，每题3分，共48分）

• 1．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）

  B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）

  C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）

  D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
  组卷：86引用：12难度：0.5

  解析

• 2．利用如图所示简易量热计可测定NaOH和HCl发生中和反应的反应热ΔH。下列操作会使最终结果偏低的是（　　）（已知弱碱电离时吸热）

  A．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器

  B．测量盐酸的温度后，未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量NaOH溶液的温度

  C．用氨水代替NaOH溶液

  D．用NaOH固体代替NaOH溶液
  组卷：6引用：2难度：0.7

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• 3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ•mol^-1
  已知：
  碳的燃烧热△H₁=akJ•mol^-1
  S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=bkJ•mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=ckJ•mol^-1
  则x为（　　）

  A．3a+b-c

  B．c-3a-b

  C．a+b-c

  D．c-a-b
  组卷：1153引用：107难度：0.9

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• 4．如图是2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（　　）

  A．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）ΔH=-（a-b）kJ•mol-1

  B．该化学反应过程中正反应的活化能小于逆反应

  C．1molSO2的能量比1mol SO3的能量高

  D．若某容器内的2molSO3充分反应，则反应吸收小于（a-b）kJ热量
  组卷：0引用：1难度：0.7

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• 5．下列推论正确的是（　　）

  A．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1，S（s）+O2═SO2（g）ΔH2；则ΔH1＞ΔH2

  B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH=+1.9kJ/mol,则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

  C．NaOH（aq）+HCl═NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-57.3kJ/mol,则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，其中和热为57.3kJ/mol

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）  ΔH＞0，ΔS＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
  组卷：0引用：1难度：0.7

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• 6．0.1mol•L^-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
  ①电离程度增大　　　　   ②c（NH₃•H₂O）增大       ③NH₄⁺数目增多
  ④c（OH^-）增大       　　⑤导电性增强　　　　     ⑥

  C

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  C

  （

  N

  H

  3

  •

  H

  2

  O

  ）

  增大．

  A．①②③

  B．①③⑤

  C．①③⑥

  D．②④⑥
  组卷：911引用：32难度：0.9

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二、非选择题（本题包含4个小题，共52分）

• 19．CO₂的减排和综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。
  （1）工业中，CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO。
  反应A：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
  反应B：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）
  控制CO₂和H₂初始投料比为1：3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图1所示。
  
  ①由图1可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是

   

  。
  ②由图1可知获取CH₃OH最适宜的温度是

   

  。下列措施有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的有

   

  （填字母）。
  A．使用催化剂
  B．增大体系压强
  C．增大CO₂和H₂的初始投料比
  D．投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度
  （2）250℃下CH₃OH物质的量随时间的变化曲线如图2所示。画出280℃下0～t₂时刻CH₃OH物质的量随时间的变化曲线示意图

   

  。
  （3）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
  ①将N₂、O₂混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图3变化趋势正确的是

   

  （填字母序号）。
  ②该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol•L^-1、4.0×10^-2mol•L^-1和3.0×10^-3mol•L^-1，此时反应

   

  （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.5

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• 20．工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（l）△H=x。
  （1）已知常温下CH₃OH、H₂和CO的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol,则x=

   

  ；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是

   

  。
  （2）TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应（CH₃OH为气体），相关数据如图1。
  
  ①该反应0-10min的平均速率v（H₂）=

   

  ；
  ②10min时容器内CO的体积分数为

   

  。相同条件下，若起始投料加倍，达平衡时，CO的体积分数将

   

  ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
  ③对于气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（P_B）代替物质的量浓度（C_B）表示平衡常数（以K_p表示），其中，P_B=P_总×B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强xatm,则该反应K_p=

   

  （计算表达式）。实验测得不同温度下的lnK（化学平衡常数K的自然对数）如图2，请分析lnK随T呈现上述变化趋势的原因是

   

  。
  组卷：0引用：1难度：0.6

  解析