2021-2022学年宁夏银川二中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本大题包括21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）

• 1．化学与生活息息相关，下列有关食物的说法不正确的是（　　）

  A．淀粉、纤维素均属于糖类

  B．油脂属于天然有机高分子

  C．蛋白质的变性属于不可逆转的过程

  D．新鲜蔬菜和水果富含维生素C
  组卷：66引用：3难度：0.8

  解析

• 2．按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是（　　）

  A．取代反应

  B．消去反应

  C．加成反应

  D．加聚反应
  组卷：64引用：10难度：0.9

  解析

• 3．下列有关功能高分子材料的用途的叙述中不正确的是（　　）

  A．高吸水性树脂可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠

  B．离子交换树脂主要用于分离和提纯物质

  C．医用高分子可用于制造医用器械和人造器官

  D．聚乙炔膜可用于分离工业废水和海水的淡化
  组卷：275引用：3难度：0.7

  解析

• 4．根据转化关系判断下列说法正确的是（　　）

  A．反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素

  B．反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇

  C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸

  D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
  组卷：46引用：8难度：0.7

  解析

• 5．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙醇中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：
  （1）有银镜反应
  （2）加入新制氢氧化铜悬浊液，沉淀不溶解
  （3）与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，溶液颜色逐渐变浅
  下列判断正确的是（　　）

  A．有甲酸和甲酸乙酯

  B．有甲酸乙酯和乙醇

  C．有甲酸乙酯，可能有乙醇

  D．有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列有关物质的表达式正确的是（　　）

  A．乙炔分子的球棍模型：

  B．2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3

  C．对氯甲苯的结构简式：

  D．丙烯的键线式：
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 7．能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④加成反应，⑤水解反应．其中正确的组合有（　　）

  A．①②③

  B．④⑤

  C．②④⑤

  D．②③④⑤
  组卷：81引用：10难度：0.9

  解析

• 8．下列关系不正确的是（　　）

  A．密度：CCl4＞H2O＞乙酸乙酯

  B．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

  C．含碳量：烷烃＞烯烃＞炔烃

  D．沸点：2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞戊烷
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（本大题包括5小题，共58分）

• 25．硅和锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
  （1）电子的运动状态可从能层、能级、轨道、

   

  4个方面进行描述。基态硅原子核外电子运动状态有

   

  种，已知Sn在元素周期表第5周期和Si同族，Sn的原子序数是

   

  ，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有

   

  种。
  （2）基态Ge原子的核外电子排布式是[Ar]

   

  ，有

   

  个未成对电子。下列现象与原子核外电子跃迁有关的是

   

  。（填序号）
  a.焰火
   b.LED灯光
  c.金属导电
  d.核辐射
  （3）在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是

   

  ，该元素基态原子核外电子排布图是

   

  。
  （4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因

   

  。
  

  	GeCl4	GeBr4	GeI4
  熔点/℃	−49.5	26	146
  沸点/℃	83.1	186	约400
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 26．钠、铁、铜、锌的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列相关问题：
  （1）碘化钠溶液和硫酸铜溶液能反应生成一种铜的碘化物A（白色沉淀），A的晶胞如图1所示，则A的化学式是

   

  。
  
  （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O沉淀。
  ①写出上述实验前两步反应的离子方程式

   

  ，

   

  。
  ②与NH₃分子互为等电子体的一种阳离子是

   

  。
  ③在晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O中，中心原子是sp³杂化的原子有

   

  （写元素符号）。其晶体结构中存在的化学键有

   

  。
  a.离子键
  b.共价键
  c.配位键
  d.氢键
  e.范德华力
  （3）某Fe_xN_y的晶胞如图2所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型产物Fe_（x-n）Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如3所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为

   

  。
  
  （4）Zn在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图4所示，其晶胞边长为540.0pm,密度为

   

  g•cm^-3（列式并计算），a位置S^2-与b位置Zn²⁺之间的距离为

   

  pm（列式表示）。
  
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析