2020-2021学年广西桂林市高二（下）期末化学试卷

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．关于能源，以下说法不正确的是（　　）

  A．煤属于不可再生能源

  B．煤在燃烧过程中会产生SO2等有害气体

  C．水煤气可从自然界直接获取，属一次能源

  D．煤进行深加工后再燃烧，效果比直接燃烧煤好
  组卷：3引用：1难度：0.7

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• 2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知v_B=3v_A，3v_C=2v_B，则此反应可表示为（　　）

  A．2 A+3 B→2 C	B．A+3 B→2 C
  C．3 A+B→2 C	D．A+B→C
  组卷：23引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列反应属于放热反应的是（　　）

  A．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应

  B．Na与H2O反应

  C．C与CO2高温反应生成CO

  D．CaCO3分解制备CaO
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 4．粗铜中含有Fe、Zn、Ni等杂质，用如图装置精炼铜。下列有关说法正确的是（　　）

  A．a是粗铜、b是纯铜

  B．反应前后CuSO4电解液的浓度保持不变

  C．阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu

  D．电解过程中，a、b两极质量的变化量一直相等
  组卷：72引用：2难度：0.5

  解析

• 5．下列能说明CH₃COOH是弱电解质的是（　　）

  A．CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱

  B．CH3COOH溶液能与CaCO3反应放出CO2

  C．CH3COOH溶液用水稀释后，H+浓度降低

  D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液pH约为3
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 6．实验室用Zn粒与稀盐酸反应制备H₂时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是（　　）

  A．加入浓HNO3	B．加入H2O
  C．使Zn粒过量	D．滴入几滴CuSO4溶液
  组卷：18引用：5难度：0.5

  解析

• 7．1gH₂在适量的O₂中完全燃烧生成液态H₂O，放出142.9kJ热量。能正确表示H₂燃烧热的热化学方程式是（　　）

  A．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-285.8kJ•mol-1

  B．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）ΔH=-285.8kJ•mol-1

  C．2H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（1）ΔH=-571.6kJ•mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）ΔH=-142.9kJ•mol-1
  组卷：9引用：1难度：0.8

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• 8．下列事实中，与盐类水解无关的是（　　）

  A．NH4Cl溶液可除去铁制品表面的锈斑

  B．NaHSO4溶液呈酸性

  C．FeCl3溶液蒸干后得不到FeCl3固体

  D．长期施用（ NH4 ）2SO4化肥会使土壤酸性增大，发生板结
  组卷：30引用：2难度：0.8

  解析

• 9．N₂和H₂分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．催化剂能提高化学反应速率

  B．①→②过程吸热，②→③过程放热

  C．反应结束后，催化剂的性质发生了改变

  D．反应过程中存在-NH-、-NH2等中间产物
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 10．某地下了一场酸雨，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对该条件下铁制品发生电化学腐蚀的叙述正确的是（　　）

  A．该电化学腐蚀是析氢腐蚀

  B．正极反应式：O2+4e-=2O2-

  C．原电池反应减缓了铁制品的腐蚀

  D．负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
  组卷：4引用：1难度：0.7

  解析

• 11．下列对应的方程式错误的是（　　）

  A．H2S在水溶液中电离：H2S⇌2H++S2-

  B．加入Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓

  C．工业冶炼制取金属Na：2NaCl（熔融） 电解 Cl2↑+2Na

  D．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
  组卷：4引用：1难度：0.7

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【化学一选修3：物质结构与性质】

• 34．下列有关σ键、π键说法中不正确的是（　　）

  A．CO2分子中有2个σ键，2个π键

  B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

  C．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键较强

  D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
  组卷：3引用：1难度：0.8

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解答题（共1小题，满分0分）

• 35．第四周期中的18种元素具有重要的用途。
  （1）基态Fe原子的价层电子排布式为

   

  ，Fe成为阳离子时首先失去

   

  轨道电子。
  （2）金属Ni在材料科学上也有重要作用，它易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子

   

  。
  （3）已知GeBr₄是电子工业中的一种常用试剂，其熔点为26.1℃，沸点为186℃，则GeBr₄晶体类型为

   

  ，中心原子的杂化类型为

   

  。
  （4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，但Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是

   

  。
  （5）As和Ni形成的一种晶体晶胞，原子堆积方式如图所示.图中六棱柱体积为Vcm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度ρ=

   

  g•cm^-3。
  组卷：3引用：1难度：0.6

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