2021年湖北省黄冈市麻城实验高级中学高考化学冲刺模拟试卷（六）
发布：2024/12/24 6:30:2
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．CCTV《科技博览》报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料--聚二氧化碳下列有关说法合理的是（ ）
组卷：14引用：1难度：0.7 -
2．冠醚能与阳离子，尤其是与碱金属离子作用，并且随环的大小不同而与不同的金属离子作用。18-冠-6与钾离子作用（如图1）但不与锂离子或钠离子作用。图2是由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成的超分子（实线代表共价键，其他重复的W、X未标注），W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法中错误的是（ ）组卷：29引用：1难度：0.4 -
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
组卷：7引用：1难度：0.5 -
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.6 -
5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W位于第IB族，X、Y、Z、W形成的阳离子为狭长的八面体结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）组卷：13引用：1难度：0.5 -
6．如图是工业上以RhH（co）（PPh3）2做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。下列叙述错误的是（ ）
组卷：101引用：1难度：0.7
二、非选择题：本题共4小题，共55分。（孩子，主观题其实都是纸老虎，每个题都有你会做的，请仔细审题，规范答题，相信你一定会有出色的表现，奥力给！）
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18．硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2（g）+
O2（g）12SO3（g）ΔH=-98kJ•mol-1．回答下列问题：钒催化剂
（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图（a）所示，V2O5（s）与SO2（g）反应生成VOSO4（s）和V2O4（s）的热化学方程式为：。
（2）当SO2（g）、O2（g）和N2（g）起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图（b）所示。反应在5.0MPa、550℃时的α=，判断的依据是。影响α的因素有。
（3）将组成（物质的量分数）为2m% SO2（g）、m% O2（g）和q% N2（g）的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为，平衡常数Kp=（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k（-1）0.8（1-nα′）式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α′为某时刻SO2转化率，n为常数。在α′=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线，如图（c）所示。αα′
曲线上v最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度tm．t＜tm时，v逐渐提高；t＞tm后，v逐渐下降。原因是。组卷：977引用：5难度：0.4 -
19．从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱浸”的目的是。
（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：
浸渣中含有的主要成分是。
（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有。
（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图1所示，pH一般选择5左右，理由是。
（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如图1所示：
①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因。
②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、、烘干。
③若“沉锂”中c（Li+）=1.0mol•L-1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）组卷：40引用：4难度：0.5
