2020-2021学年福建省三明一中高一（下）开学化学试卷

一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．下列叙述正确的是（　　）

  A．钠与水反应时，钠块沉入水底

  B．钠可用于冶炼金属、制造高压钠灯

  C．钠投入稀盐酸中，先与水反应生成NaOH，进而与HCl反应生成NaCl和H2O

  D．钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出
  组卷：86引用：1难度：0.6

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．Cl2具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色

  B．铜丝在Cl2中燃烧的实验时，瓶底应铺一层细沙或留有少量水

  C．漂白粉的有效成分是CaCl2，为防止漂白粉失效，应密封保存

  D．欲除去Cl2中的水蒸气，可将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
  组卷：95引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（　　）

  A．在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

  B．只有在0℃，101kPa下的1mol气体所占体积是22.4L

  C．标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4L

  D．相同物质的量的两种气体，其体积也相同
  组卷：156引用：1难度：0.8

  解析

• 4．在标准状况下，将1gH₂、2.4gC和8gO₂投入一带有活塞的密闭容器中，静置，充分混合后体积约为（　　）

  A．11.2L

  B．16.8L

  C．21.28L

  D．22.4L
  组卷：17引用：1难度：0.8

  解析

• 5．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．CO与N2混合物28g,含有的分子数为2NA

  B．1molCl2与Fe充分反应，转移电子数为3NA

  C．0.5mol•L-1的AlCl3溶液中含Cl-数为1.5NA

  D．常温常压下，18g水中含有的电子数为10NA
  组卷：7引用：1难度：0.7

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• 6．反应8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl,体现还原性的NH₃与体现碱性的NH₃的物质的量之比为（　　）

  A．8：3

  B．3：1

  C．1：3

  D．34：213
  组卷：111引用：2难度：0.5

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• 7．图中，“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（　　）
  

  	甲	乙	丙	丁
  A	H2SO4	Na2SO4	NaOH	NaCl
  B	KCl	K2CO3	KOH	HCl
  C	O2	CO	CuO	C
  D	Fe	CuCl2	Ag	HCl

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：46引用：9难度：0.9

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• 8．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  B．氢氧化铁与足量盐酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  C．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  D．二氧化硫与过量氢氧化钾溶液反应：SO2+OH-═HSO3-
  组卷：23引用：1难度：0.6

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• 9．下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

  A．H+、Mg2+、Cl-、SO42-	B．K+、Mg2+、CO32-、Cl-
  C．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-	D．K+、Cu2+、SO42-、NO3-
  组卷：41引用：3难度：0.7

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二、非选择题：本题共5小题，共52分。请根据题目要求作答。

• 28．实验室用如图装置实现氨与灼热的CuO反应制得金属铜。A中加入的是氯化铵和某种碱的固体混合物，回答下列问题：
  
  （1）A中制取氨气的反应方程式为

   

  。
  （2）B中加入的物质是

   

  。（填名称）
  （3）实验时C中观察到的现象是

   

  ，其反应的方程式为

   

  。
  （4）实验时在D中收集到的液态物质是

   

  。（填名称）
  （5）已知反应前C中固体的质量为m₁g,反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m₂g,则理论上E中最多收集到的气体体积为

   

  （换算成标准状况下的体积）L（用m₁、m₂表示）。
  组卷：8引用：1难度：0.6

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• 29．某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe₂O₃中的一种或两种．一化学兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请协助完成，并回答有关问题．
  （1）李同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，确定其组成．
  

  编号	实验操作	实验现象与结论
  ①	取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸	粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色
  ②	将“①”中所得溶液分成两份；向其中一份滴加几滴KSCN溶液，振荡	若溶液变为   ，说明有Fe2O3存在
  ③	在另一份中加入少量KMnO4溶液	若溶液   ，说明有FeO存在

  （2）王同学查阅资料后获悉：H₂C₂O₄

  浓硫酸

  △

  CO↑+CO₂↑+H₂O，并拟用下列装置进行定量探究．
  
  ①装置甲的作用是

   

  ；装置丁中的实验现象是

   

  ．
  ②实验开始时，王同学发现打开分液漏斗旋塞，浓硫酸无法滴下，原因是

   

  ．
  ③若丙中铁的氧化物质量为3.04g,完全反应后丁中生成沉淀的质量为9.85g.试通过计算确定该铁的氧化物的成分及其物质的量之比．
  组卷：64引用：2难度：0.5

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