2021-2022学年北京171中高二（上）月考化学试卷（12月份）

第I卷（共42分）本部分共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分

• 1．下列化学用语能正确解释事实或现象的是（　　）

  A．Na2CO3溶液中滴加酚酞试液，溶液变红：CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-

  B．NH4HCO3的电离方程式：NH4HCO3⇌NH4++HCO3-

  C．HS-的水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+

  D．在Mg（OH）2的浊液中滴加FeCl3溶液，沉淀由白色转化成红褐色：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）⇌3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列说法不正确的是（　　）

  A．完整的构造原理是以原子光谱事实为依据的

  B．基态原子比激发态原子稳定

  C．2s电子的能量比2p电子的能量高

  D．基态原子吸收能量变为激发态原子，产生吸收光谱
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列能层不包含d能级的是（　　）

  A．O能层

  B．N能层

  C．M能层

  D．K能层
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列有关A、B、C、D的说法中，正确的是（　　）
  

  A.离子交换膜法；电解饱和食盐水，a为饱和食盐水的入口，d为较浓NaOH溶液的出口，交换膜为阳离子交换膜。	B.工业冶炼钠；装置中a是钠出口，b是氯气出口	C.铁钉缠绕铜丝放在盛有饱和食盐水（滴有几滴酚酞和K3[Fe（CN）6]溶液）的培养皿中形成原电池反应，Fe发生吸氧腐蚀，Fe做负极，Fe-3e-=Fe3+	D.轮船底部镶嵌锌，该防护轮船不被腐蚀的方法为牺牲阳极法，是电解原理保护金属

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：22引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

  A．用TiCl4制备TiO2•xH2O时加入大量的水，同时加热

  B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10-7mol/L

  C．密闭容器中反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），缩小容器时，气体颜色变深

  D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列污水处理的方法中涉及的离子方程式不正确的是（　　）

  A．向含有Hg2+的废水中通入H2S气体：H2S+Hg2+=2H++HgS↓

  B．用生石灰中和酸性废水：OH-+H+=H2O

  C．用明矾除去水中的悬浮杂质：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+

  D．用FeSO4处理酸性含铬废水（Cr2O72-）：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

第Ⅱ卷（共58分）

• 18．MnSO₄是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有Fe₃O₄、FeO、CoO等）为原料制备MnSO₄的工艺流程如图1。
  
  资料：金属离子沉淀的pH
  

  金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mn2+
  开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
  完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

  （1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn²⁺、Co²⁺、

   

  。
  （2）沉淀池1中，先加MnO₂充分反应后再加氨水。写出加MnO₂时发生反应的离子方程式：

   

  。
  （3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是

   

  。
  （4）如图2为MnSO₄和（NH₄）₂SO₄的溶解度曲线。从“含MnSO₄的溶液”中提取“MnSO₄晶体”的操作为

   

  ，洗涤干燥。
  （5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
  ⅰ.称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn²⁺，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
  ⅱ.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量（NH₄）₂S₂O₈溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的（NH₄）₂S₂O₈分解。
  ⅲ.加入指示剂，用bmol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定。滴定至终点时消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积为cmL

  M

  n

  O

  -

  4

  ，重新变成Mn²⁺。
  ①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：2Mn²⁺+

   

  S₂

  O

  2

  -

  8

  +

   

   

  催化剂

  △

   

  M

  n

  O

  -

  4

  +

   

   

  +

   

   

  。
  ②废渣中锰元素的质量分数为

   

  。
  （6）废渣长期露置于空气；其中的锰元素逐渐转化为MnO₂。研究者用图3装置提取MnO₂中的锰元素。图3中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c（Mn²⁺）先增大后减小，减小的原因可能是

   

  、

   

  。（写出两条）
  组卷：83引用：9难度：0.5

  解析

• 19．某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
  实验Ⅰ（图1）
  
  

  物质	0min	1min	1h	5h
  FeSO4	淡黄色	桔红色	红色	深红色
  （NH4）2Fe（SO4）2	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

  （1）上述（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液pH小于FeSO₄的原因是

   

  （用化学用语表示）。溶液的稳定性：
  FeSO₄

   

  （NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填“＞”或“＜”）。
  （2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中的NH₄⁺保护了Fe²⁺，因为NH₄⁺具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
  

  操作	现象
  取   ，加   ，观察。	与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同。

  （3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L^-1 pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH=1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe²⁺+O₂+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8H⁺．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是

   

  ，原因是

   

  。
  （4）进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理。测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是

   

  。
  （5）综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有

   

  。
  组卷：153引用：6难度：0.5

  解析