2021-2022学年江苏省南通市通州区高三（上）期末化学试卷

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（　　）

  A．高铁车厢材料铝合金具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点

  B．华为5G手机使用的麒麟芯片，其主要成分为SiC

  C．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品

  D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是含磷的生物高分子化合物
  组卷：11引用：2难度：0.6

  解析

• 2．反应2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O可用于制备N₂H₄，下列说法正确的是（　　）

  A．NH3是非极性分子

  B．NaCl的电子式为

  C．NaClO既含离子键又含共价键

  D．N2H4中N原子采取sp2杂化
  组卷：31引用：3难度：0.7

  解析

• 3．实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是（　　）

  A．制取FeSO4溶液

  B．制取NH3

  C．将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液

  D．蒸干溶液得到（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
  组卷：71引用：7难度：0.5

  解析

• 4．下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

  A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

  B．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

  C．硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂

  D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
  组卷：36引用：2难度：0.9

  解析

• 5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（　　）
  

  元素代号	X	Y	Z	W
  原子半径/nm	0.143	0.102	0.075	0.074
  主要化合价	+3	+6、-2	+5、-3	-2

  A．X元素位于周期表的第二周期ⅢA族

  B．Y的简单氢化物沸点比W的高

  C．第一电离能：I1（Z）＞I1（W）＞I1（Y）

  D．Z的含氧酸酸性一定比Y的强
  组卷：24引用：3难度：0.6

  解析

二、非选择题：共4题，共58分。

• 17．铬（Cr）属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。
  （1）氯化铬晶体（CrCl₃•6H₂O）是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠（Na₂CrO₄）制备。其实验装置和步骤如下：
  Ⅰ.将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；
  Ⅱ.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h；
  Ⅲ.冷却后加入NaOH，得到Cr（OH）₃沉淀；
  Ⅳ.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl₃•6H₂O晶体。
  回答下列问题：
  ①装置b的主要作用除导气外，还有

   

  。
  ②步骤Ⅱ中的反应会有CO₂生成，请写出反应的化学方程式：

   

  。
  ③步骤Ⅳ中，盐酸过量的原因是

   

  。
  （2）已知：碱性条件下，H₂O₂能把Cr（Ⅲ）氧化为

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ；酸性条件下，H₂O₂能把Cr₂

  O

  2

  -

  7

  还原为Cr³⁺；Pb²⁺形成Pb（OH）₂开始沉淀pH为5，完全沉淀pH为8。以CrCl₃•6H₂O和Pb（NO₃）₂为原料可制备铬酸铅（PbCrO₄难溶于水），具体步骤如下：边搅拌边向CrCl₃•6H₂O晶体中加入2mol•L^-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO₂溶液，

   

  。过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H₂O₂溶液、6mol•L^-1的醋酸溶液、0.5mol•L^-1的Pb（NO₃）₂溶液]。
  （3）由含铬污水（主要含

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）制备具有磁性的铁铬氧体（Cr_xFe_yO_z）的流程如图：
  FeSO₄的作用是将

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  还原为Cr³⁺，通入的空气主要是将部分Fe²⁺氧化。若处理含1

  mol

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的污水时，投入的FeSO₄的物质的量为14mol,且沉淀时消耗O₂的物质的量为1.5mol（清液中不含铬元素和铁元素）。则形成的铁铬氧体的化学式为

   

  。（写出计算过程）
  组卷：40引用：4难度：0.5

  解析

• 18．有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。
  （1）已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）ΔH₁=-566.0kJ•mol^-1
  ②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH₂=+64kJ•mol^-1
  反应2NO₂（g）+4CO（g）═N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₃=

   

  。
  
  （2）磷酸铵镁（MgNH₄PO₄）沉淀法可去除水体中的氨氮（

  NH

  +

  4

  和NH₃）。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水（主要含

  NH

  +

  4

  ），置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
  ①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为

   

  。
  ②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是

   

  。
  ③当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是

   

  。
  （3）纳米零价铁（NZVI）/BC与（CuPd）/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。
  
  
  在NZVI/BC和（CuPd）/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭（BC）作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
  ①NZVI/BC和（CuPd）/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，

  NO

  -

  3

  转化为N₂或

  NH

  +

  4

  的过程可描述为

   

  。
  ②实验测得体系初始pH对

  NO

  -

  3

  去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是

   

  。
  组卷：74引用：7难度：0.6

  解析