2020-2021学年江苏省泰州中学高一（下）期末化学试卷
发布：2024/12/11 12:0:2
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
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1．为解决气候危机我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法应该提倡的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.9 -
2．化学在抗击新型冠状病毒的“战疫”中发挥了巨大作用。下列说法错误的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.6 -
3．N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
组卷：11引用：2难度：0.7 -
4．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B 酸性：HCl＞H2S 非金属性：Cl＞S C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体 D 白磷分子为正四面体结构 白磷分子中的键角为109°28′ 组卷：15引用：2难度：0.7 -
5．下列图象正确的是（ ）
组卷：28引用：3难度：0.5 -
6．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法正确的是（ ）
HCN S8 结构模型示意图 
备注 - 易溶于CS2 H2O2 B12结构单元 结构模型示意图 
备注 - 熔点1873K 组卷：21引用：1难度：0.6
二、解答题（共4小题，满分58分）
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17．（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。1mol N2和1mol O2完全反应生成NO会
（填“吸收”或“放出”）kJ能量。
（2）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图乙所示：
电池总反应为CH4+2O2═CO2+2H2O，则c电极是（填“正极”或“负极”），d电极的电极反应式：。若线路中转移2mol电子，则上述CH4燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为L。
（3）一种新型催化用于NO和CO的反应；2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在如表中。
①请将表中数据补充完整：a=实验编号 t（℃） NO初始浓度
（mol/L）CO初始浓度（mol/L） 催化剂的比表面积（m2/g） Ⅰ 280 1.2×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ 280 1.2×10-3 b 124 Ⅲ 350 a 5.80×10-3 82 。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验（填序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线（填“甲”或“乙”）。
（4）在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是（序号）
A.容器内混合气体温度不再变化
B.容器内的气体压强保持不变
C.2v逆（NO）=v正 （N2）
D.容器内混合气体密度保持不变组卷：28引用：2难度：0.6 -
18．金属矿物资源以及海水资源的综合利用有着非常重要的意义。
（1）高炉炼铁的主要反应是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。生产中所需焦炭的量远远高于按照方程式计算所需的量。焦炭的作用之一：与CO2反应生成CO，提供还原剂。焦炭的另一作用：高温。
（2）从海带中提取碘的实验过程如图所示：
步骤①用到的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要。
步骤③的操作名称为。
步骤④中发生反应的离子方程式为。
（3）冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产KI，其工艺流程如图所示：
①操作A包括、、过滤。
②用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时。
③反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，测得X中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则X的化学式为；反应Ⅱ中1molX完全反应生成89.6L（标准状况下）CO2，写出反应Ⅱ的化学方程式。组卷：29引用：1难度：0.5
