2019-2020学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）开学化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

• 1．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　　）

  A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

  B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

  C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

  D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
  组卷：57引用：18难度：0.7

  解析

• 2．下列做法正确的是（　　）

  A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水

  B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸

  C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

  D．氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析

• 3．分类是学习化学的重要方法。下列归纳正确的是（　　）

  A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

  B．纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类

  C．氨气、冰醋酸、食盐均为电解质

  D．碱性氧化物都是金属氧化物
  组卷：65引用：6难度：0.8

  解析

• 4．下列各组离子能大量共存的是（　　）

  A．NH4Fe（SO4）2水溶液中：K+、Mg2+、I-、Cl-

  B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、NO3-、NH4+、Mg2+

  C．在c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-

  D．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3-、CH3COO-
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 5．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（　　）
  

  	常见古诗文记载	化学知识
  A	《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”	铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
  B	《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”	强水为氢氟酸
  C	《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴	硫指的是硫黄。硝指的是硝酸钾
  D	《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之	糖白的过程发生了化学变化

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：92引用：8难度：0.6

  解析

• 6．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）
  

  序号	甲	乙	丙
  ①	CO2	SO2	石灰水
  ②	HCl	CO2	石灰水
  ③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
  ④	NO2	SO2	BaCl2
  ⑤	CO2	NH3	CaCl2
  ⑥	NO	CO2	BaCl2

  A．②③④⑥

  B．②③④⑤

  C．③④⑤⑥

  D．①②③④
  组卷：89引用：1难度：0.5

  解析

• 7．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）

  A．称量时，左盘高，右盘低

  B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度

  C．容量瓶使用前未干燥

  D．定容时俯视容量瓶刻度线
  组卷：54引用：3难度：0.8

  解析

• 8．某浓度稀HNO₃与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO₃的物质的量之比为5：12，则反应时HNO₃的还原产物是（　　）

  A．NH4NO3

  B．N2

  C．N2O

  D．NO
  组卷：176引用：10难度：0.6

  解析

• 9．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．常温常压下，1mol P4（P原子均达到8电子稳定结构）中所含P-P键数目为4NA

  B．20 mL 10 mol•L-1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NA

  C．0.1 mol NH2-所含电子数约为6.02×1023个

  D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA
  组卷：15引用：2难度：0.7

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二、解答题（共5小题，满分56分）

• 26．某研究小组探究在加热条件下FeSO₄分解的气体产物及相关性质．已知：SO₂的沸点为-10℃、SO₃的沸点为44.8℃．
  Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO₄生成的气态产物．
  
  （1）实验前必须进行的操作是

   

  ．
  （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→

   

  ．
  （3）若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO₄分解的化学方程式为

   

  ．
  Ⅱ．为探究SO₂使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
  实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中．观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变．
  实验2：在滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO₂．观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色．
  实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢．
  （1）由实验1可推测品红水溶液呈

   

  性．
  （2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是

   

  （填化学式）．
  （3）若将SO₂通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象

   

  ．
  （4）加热溶有Na₂SO₃的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因

   

  ．
  组卷：44引用：5难度：0.5

  解析

• 27．利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
  
  已知：
  ①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
  ②沉淀 I中只含有两种沉淀。
  ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
  开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
  完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

  （1）浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为

   

  
  （2）NaClO₃在浸出液中发生的离子反应方程式为

   

  
  （3）加入Na₂CO₃调PH至5.2，目的是

   

  ；萃取剂层含锰元素，则沉淀 II的主要成分为

   

  
  （4）操作 I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，

   

  、

   

  、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
  （5）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O质量分数大于100%，其原因可能
  是

   

  （回答一条原因即可）
  （6）将5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
  

  温度范围/℃	固体质量/g
  150～210	4.41
  290～320	2.41

  经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO₂气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为

   

  [已知：CoC₂O₄•2H₂O的摩尔质量为183g•mol^-1]。
  组卷：21引用：4难度：0.6

  解析