2021年天津市滨海新区塘沽一中高考化学模拟试卷

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

• 1．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是（　　）

  A．我国最新研制有5款新冠疫苗获批上市，注射新冠疫苗后产生的抗体主要成分是蛋白质

  B．中国航天“探月工程”中嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He,3He和4He是同种核素

  C．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅

  D．“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转换
  组卷：40引用：4难度：0.7

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• 2．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．根据如图可知，氯元素的质量数是35.45

  B．聚氯乙烯的结构简式：

  C．如图所示为2，4，4-三甲基戊烷的球棍模型：

  D．离子结构示意图： 可表示16O2-，也可表示18O2-
  组卷：15引用：1难度：0.8

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• 3．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

  A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+（aq）+Ca （OH）2（s）═Mg（ OH）2（s）+Ca2+（aq）

  B．0.1mol•L-1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

  C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca（ HCO3）2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

  D．向铝片中加入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
  组卷：64引用：1难度：0.5

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• 4．CO₂的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO₂分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如图。下列说法正确的是（　　）

  A．在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成

  B．在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH

  C．在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%

  D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
  组卷：107引用：7难度：0.5

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• 5．下列关于实验操作或现象说法正确的是（　　）

  A． 进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深

  B． 烧瓶中溶液为蒸馏水，反应一段时间后，试管中铁粉变为红棕色

  C． 分离乙醚和苯

  D． 接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
  组卷：27引用：1难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分64分）

• 15．一种活性氧食器消毒剂的主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂），易溶于水，难溶于醇类，过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，50℃开始分解。制备过碳酸钠的实验方案和装置示意如图：
  
  （一）过碳酸钠的制备：已知xNa₂CO₃（aq）+yH₂O₂（aq）⇌xNa₂CO₃•yH₂O₂（s）ΔH＜0。
  （1）仪器m的名称为

   

  。恒压滴液漏斗盛装的药品是

   

  （化学式）。
  （2）步骤①应在冰水浴中进行，原因是

   

  。
  （3）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是

   

  。
  （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是

   

  。
  （5）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）

   

  。
  A.FeCl₃溶液
  B.Na₂SO₄
  C.稀硫酸
  D.NaHCO₃溶液
  （二）测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下（样品中杂质不参加反应）：
  步骤Ⅰ：称取样品0.8000g于锥形瓶中，加水溶解，用0.2000mol•L^-1H₂SO₄溶液与其反应，恰好反应时消耗硫酸25.00mL。
  步骤Ⅱ：另称取样品0.8000g于锥形瓶加水溶解，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液与其反应，恰好反应时消耗KMnO₄溶液30.00mL。
  （6）滴定终点颜色的变化是

   

  ，滴定过程中的化学方程式是

   

  。
  （7）通过计算确定该过碳酸钠化学式为

   

  。步骤Ⅱ中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行反应，则过碳酸钠化学式中x：y的测定结果将

   

  （填“偏大”“偏小”）。
  （8）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用称量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl₂溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。若没有干燥直接称量，则测定的过碳酸钠质量分数

   

  （ 填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  组卷：19引用：1难度：0.9

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• 16．我国在碳-1化学方面的进展主要集中在合成气化工和甲醇化工。
  Ⅰ.研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂（合成气），可减缓燃料危机和减弱温室效应，过程包括
  反应a：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁＞0
  反应b：H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）ΔH₂＞0
  （1）反应a在一定条件下能够自发进行的原因是

   

  ；该反应工业生产适宜的温度和压强为

   

  （填标号）。
  A．高温高压
  B．高温低压
  C．低温高压
  D．低温低压
  （2）工业上将CH₄与CO₂按物质的量1：1投料制取CO和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图1所示。
  
  ①923K时CO₂的平衡转化率大于CH₄的原因是

   

  。
  ②计算923K时反应b的化学平衡常数K=

   

  （计算结果保留小数点后两位）。
  Ⅱ.CO₂催化加氢制甲醇：在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）。实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示。
  （3）下列说法正确的是

   

  。
  A.该反应的正反应为放热反应
  B.压强大小关系为P₁＜P₂＜P₃
  C.M点对应的CO₂的转化率为25%
  D.在P₂及512 K时，图中N点v_（正）＜v_（逆）
  Ⅲ.CO₂和NH₃两者发生反应可减少污染或用于工业生产。
  （4）H₂CO₃电离常数为：K_a1=4×10^-7，K_a2=4×10^-11。已知0.1mol/LNH₄HCO₃溶液的pH=8，则在此溶液中：
  ①下列有关离子浓度的关系式中，正确的是

   

  （ 填序号）。
  A.c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）
  B.c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
  C.c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）-c（NH₃•H₂O）=9.9×10^-7mol•L^-1
  D.等体积等物质的量浓度NH₄HCO₃与NaCl溶液混合析出晶体，静置上层清液存在：c（H⁺）+c（NH₄⁺）＞c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2（CO₃^2-）
  ②c（H₂CO₃）：c（CO₃^2-）=

   

  （ 结果保留三位有效数字）。
  组卷：30引用：1难度：0.6

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