2022-2023学年山西大学附中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（共20题，每题3分，共60分）

• 1．下列实验操作正确的是（　　）

  A．用10mL量筒量取8.50mL蒸馏水

  B．酸碱中和滴定中，滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗净后再用标准液或待测液润洗

  C．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需浓度

  D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在润湿的pH试纸中心测NaOH溶液的pH
  组卷：4引用：4难度：0.7

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，44.8LCCl4含有8NA个极性键

  B．14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3NA

  C．0.1mol/LKAl（SO4）2溶液中SO42-的数目为0.2NA

  D．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子总数为0.1NA
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 3．下列说法不正确的有（　　）

  A．质谱仪可以测定分子的相对分子质量

  B．可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角

  C．可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键

  D．可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体
  组卷：19引用：2难度：0.9

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• 4．关于化合物2-环己基丙烯（）的说法不正确的是（　　）

  A．能使溴水褪色	B．碳原子不可能共平面
  C．一氯代物有5种	D．能发生加成聚合反应
  组卷：19引用：3难度：0.5

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• 5．下列有关说法正确的是（　　）

  A．“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯

  B．明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒

  C．石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化

  D．95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒
  组卷：20引用：1难度：0.9

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• 6．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（　　）
  

  选项	①	②	③	实验结论
  A	稀硫酸	Na2S	CuSO4溶液	H2S酸性强于H2SO4
  B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
  C	稀盐酸	亚硫酸钠	硝酸钡溶液	二氧化硫与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
  D	浓硝酸	碳酸钠	硅酸钠溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：32引用：3难度：0.5

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• 7．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	实验目的	实验方案
  A	除去Al2O3中的Fe2O3	向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸
  B	验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4	向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色
  C	探究催化剂对H2O2分解速率的影响	在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
  D	验证：Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）	向盛有1mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol•L-1KI溶液，有黄色沉淀产生

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：1引用：2难度：0.6

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二、非选择题（共3题，共40分）

• 22．（1）氢气在化学工业中应用广泛。一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比n（H₂）：n（NO）═1发生如下反应：2H₂（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2H₂O（g）。
  下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A．2v_逆（NO）=v_正（N₂）
  B．混合气体的密度不再变化
  C．容器内总压强不再变化
  D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
  （2）McMorris测定和计算了在136～180℃范围内下列反应的平衡常数K_p。
  2NO（g）+2ICl（g）⇌2NOCl（g）+I₂（g）   K_P1
  2NOCl（g）⇌2NO（g）+Cl₂（g）   K_P2-3
  得到lgK_p1～

  1

  T

  和lgK_p2～

  1

  T

  均为线性关系，如图所示：
  
  ①由图可知，NOCl分解为NO和Cl₂反应的ΔH

   

  0（填“大于”或“小于”）。
  ②反应2ICl（g）═Cl₂（g）+I₂（g）的K═

   

  （用K_P1、K_P2表示）；该反应的ΔH

   

  0（填“大于”或“小于”），写出推理过程

   

  。
  （3）有机物的系统命名是

   

  ，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是

   

  。
  （4）某化学实验小组从市场上买来一瓶食用白醋（含CH₃COOH），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定醋酸浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9。
  
  ①如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为

   

  mL；
  ②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo₁/L，三次实验结果记录如下：
  

  实验次数	第一次	第二次	第三次
  消耗NaOH溶液体积mL	26.02	25.35	25.3

  从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，原因可能是

   

  。
  A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
  B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
  C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
  D．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
  组卷：29引用：1难度：0.3

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• 23．合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
  Ⅰ.CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
  Ⅱ.CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H₂=+206.1kJ•mol^-1
  Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃
  回答下列问题：
  （1）△H₃=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH₄（g）、1molCO₂（g）、1molH₂O（g）发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₄（g）为amol,CO₂（g）为bmol,H₂O（g）为cmol,此时CO（g）的浓度为

   

  mol•L^-1，反应Ⅲ的平衡常数为

   

  。（用含a、b、c、V的代数式表示）
  （3）不同温度下，向VL密闭容器中按照n（CO₂）：n（CH₄）：n（H₂O）=1：1：1投料，实验测得平衡时n（H₂）：n（CO）随温度的变化关系如图1所示：
  ①压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为

   

  ，判断的依据是

   

  。
  ②压强为P₂时，随着温度升高，n（H₂）：n（CO）先增大后减小。解释温度T_m前后，随着温度升高n（H₂）：n（CO）变化的原因分别是

   

  。
  （4）通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如图2，则A极的电极反应式为

   

  。
  
  组卷：27引用：4难度：0.4

  解析