2020-2021学年浙江省温州市高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本大题共25小题，1-15每小题2分，16-25题每小题2分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

• 1．一氧化氮的分子式为（　　）

  A．CO

  B．NO

  C．SO2

  D．H2O
  组卷：4引用：2难度：0.9

  解析

• 2．下列属于盐类的是（　　）

  A．H2CO3

  B．KOH

  C．NaHCO3

  D．Al2O3
  组卷：86引用：2难度：0.8

  解析

• 3．仪器名称为“坩埚”的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：12引用：2难度：0.6

  解析

• 4．向FeCl₃溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现的现象为（　　）

  A．白色沉淀

  B．红色沉淀

  C．红色溶液

  D．浅绿色溶液
  组卷：89引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列物质不能导电的是（　　）

  A．KNO3固体

  B．NaCl溶液

  C．铜丝

  D．熔融MgCl2
  组卷：128引用：4难度：0.8

  解析

• 6．在反应5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+4H⁺+5SO₄^2-中，还原剂为（　　）

  A．SO2

  B．MnO4‾

  C．Mn2+

  D．SO42-
  组卷：107引用：3难度：0.8

  解析

• 7．下列表示正确的是（　　）

  A．甲烷的空间充填模型：

  B．乙酸的结构简式：C2H4O2

  C．37Cl的原子结构示意图：

  D．氧化钠的电子式：
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 8．下列说法不正确的是（　　）

  A．H、D、T互为同位素

  B．H2O、H2O2互为同素异形体

  C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体

  D．CH4和C3H8互为同系物
  组卷：23引用：2难度：0.8

  解析

• 9．下列说法不正确的是（　　）

  A．金属钠与水反应剧烈，反应后溶液呈碱性

  B．铁与水蒸气在高温下反应生成磁性氧化铁

  C．硫能与铜加热条件下反应生成黑色硫化铜

  D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得
  组卷：33引用：1难度：0.6

  解析

• 10．下列说法不正确的是（　　）

  A．碳纳米管是新型无机非金属材料，具有优良的电学性能

  B．新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料

  C．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料

  D．储氢合金La-Ni合金，通过物理吸附能够储存大量氢气
  组卷：24引用：3难度：0.8

  解析

• 11．下列说法不正确的是（　　）

  A．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离

  B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路

  C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象

  D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验
  组卷：92引用：3难度：0.6

  解析

二、非选择题（本大题共8小题，共40分）

• 32．某同学欲探究浓硫酸与铜反应及有关产物的性质，设计实验装置如图：
  
  请回答：
  （1）①铜丝的底端设计成螺旋状，其优点是：

   

  
  ②浸有NaOH溶液的棉团的作用是：

   

  
  （2）下列有关实验现象和操作正确的是

   

  
  A．②试管中的品红溶液红色褪去
  B．③试管中的石蕊溶液先变红后褪色
  C．实验完成后先停止加热，再断开连接处的橡胶管
  D．实验完成后，将①试管中的物质慢慢倒入少量水中，得到蓝色溶液
  （3）该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。
  

  	A组	B组
  1.0 mol•L‾1H2SO4/mL	20	V1
  1.2 mol•L‾1CuSO4溶液/mL	0	5
  H2O/mL	V2	0
  形状、大小几乎相同的Zn粒	3粒	3粒

  ①请完成此实验设计，其中：V₁=

   

  ，V₂=

   

  。
  ②实验过程中发现B组溶液蓝色变浅，且Zn粒表面有红色物质析出，产生H₂速度大于A组，下列解释合理的是

   

  。
  A．Zn置换出铜，形成原电池，加快了反应速度
  B．硫酸根浓度增加，加快了反应速度
  C．铜、锌同时与硫酸反应置换出H₂，加快了反应速度
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析

• 33．高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：
  2KMnO₄

  240

  ℃

  K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
  3K₂MnO₄

  600

  -

  800

  ℃

  2K₃MnO₄+MnO₂+O₂↑
  已知：M（KMnO₄）=158g/mol,M（MnO₂）=87g/mol
  请回答：
  （1）取12.64g KMnO₄固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O₂的体积为

   

  mL。
  （2）取12.64g KMnO₄固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g,则剩余固体中的MnO₂质量为

   

  g。
  （3）取（2）剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl₂，产物中锰元素以Mn²⁺存在；则Cl₂物质的量为

   

   mol。
  组卷：20引用：1难度：0.6

  解析