人教版（2019）选择性必修1《第3章 水溶液中的离子反应与平衡专题练习》2023年单元测试卷

一、选择题

• 1．化学与生活生产密切相关。下列事实与盐类水解无关的是（　　）

  A．长期施用硫酸铵化肥的土壤易酸化，可施用适量的熟石灰改良

  B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道

  C．泡沫灭火器中的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合后能产生二氧化碳

  D．向TiCl4中加入大量水，加热蒸干，最后焙烧固体得到TiO2
  组卷：26引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列有关方程式的书写不正确的是（　　）

  A．醋酸在水中的电离：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

  B．草酸氢钠在水中的电离：NaHC2O4═Na++HC2 O - 4

  C．硝酸铵的水解： NH + 4 +H2O⇌NH4OH+H+

  D．碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+ CO 2 - 3 （aq）
  组卷：17引用：2难度：0.6

  解析

• 3．室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）

  A．能使pH试纸变红的溶液中： CO 2 - 3 、K+、Cl-、Na+

  B．由水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1的溶液中： NO - 3 、Mg2+、Na+、 SO 2 - 4

  C．在 c （ O H - ） c （ H + ） =1×1012的溶液中： NH + 4 、Fe2+、Cl-、 NO - 3

  D． K W c （ H + ） =10-10 mol•L-1的溶液中：Na+、 HCO - 3 、Cl-、K+
  组卷：57引用：12难度：0.7

  解析

• 4．将两份浓度均为0.1mol•L^-1的氨水分别稀释2倍、温度升高10℃，得到P、Q两份溶液，下列关于P、Q的比较正确的是（　　）

  A．c（OH-）：P＞Q

  B．c（ NH + 4  ）：P＞Q

  C．NH3•H2O的电离程度：P中增大，Q中减小

  D．NH3•H2O的电离平衡常数Kb：P＜Q
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 5．NaCN溶液中存在水解平衡：CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-，下列说法正确的是（　　）

  A．加入少量NaOH固体，c（CN-）减小

  B．稀释溶液，溶液的pH增大

  C．加入少量AlCl3固体，c（CN-）减小

  D．加入适量HCN得到的酸性混合溶液中c（Na+）＞c（CN-）＞c（H+）＞c（OH-）
  组卷：201引用：4难度：0.6

  解析

• 6．下述实验能达到预期目的是（　　）
  

  编号	实验内容	实验目的
  A	将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热灼烧	除去NaHCO3中的Na2CO3
  B	常温时将CO通过装有SiO2的硬质玻璃管	制取粗硅
  C	向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水	比较氯与硫的得电子能力
  D	分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条	比较镁铝的金属性强弱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：9引用：3难度：0.5

  解析

四、解答题

• 19．现有HA、HB和H₂C三种酸，室温下用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol•L^-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
  （1）由图可知，HB的酸性比HA的酸性

   

  （填“强”、“弱”或“相同”）。
  （2）b点对应的溶液中c（HB）

   

  （填“＞”、“＜”或“═”）c（B^-）；a点对应的溶液中c（A^-）+c（OH^-）

   

  （填“＞”、“＜”或“═”）b点对应的溶液中c（B^-）+c（OH^-）。
  （3）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （4）已知常温下向0.1mol•L^-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
  ①若测得此溶液的pH═1，则NaHC的电离方程式为

   

  。
  ②若在此溶液中能检测到H₂C分子，则此溶液中c（C^2-）

   

  （填“＞”、“＜”或“═”）c（H₂C）。
  ③若H₂C的一级电离为H₂C═H⁺+HC^-，常温下0.1mol•L^-1H₂C溶液中的c（H⁺）═0.11mol•L^-1，则HC^-⇌H⁺+C^2-的电离平衡常数K═

   

  。
  组卷：58引用：2难度：0.4

  解析

五、工艺流程题

• 20．利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等）制取草酸钴的工艺流程如图1
  。
  
  已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
  ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
  完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

  （1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是

   

  。
  （2）加Na₂CO₃调pH到5.2的目的是

   

  。
  （3）除“钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  =

   

  。
  （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是

   

  ；使用萃取剂适宜的pH是

   

  。（填选项序号）
  A．接近2.0
  B．接近3.0
  C．接近5.0
  （5）工业上用氨水吸收废气中的SO₂。已知NH₃•H₂O的电离平衡常数K=1.8×10^-5，H₂SO₃的电离平衡常数K₁=1.2×10^-2，K₂=1.3×10^-8。在通入废气的过程中：
  ①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为

   

  ．
  ②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为

   

  ．
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析