2023-2024学年河南省实验中学高三（上）期中化学试卷
发布：2024/10/22 4:0:1
一、选择题：（每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
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1．下列叙述中，错误的是（ ）
组卷：10引用：2难度：0.8 -
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
组卷：6引用：2难度：0.7 -
3．下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）
组卷：19引用：2难度：0.5 -
4．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ）组卷：24引用：2难度：0.8 -
5．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
组卷：25引用：2难度：0.7 -
6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维的漂白，高温时易分解。制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的（ ）
组卷：4引用：1难度：0.5 -
7．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案 A 测定NaClO溶液的pH 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比 B 探究浓度大小对反应速率的影响 取等体积不同浓度的KMnO4溶液，分别加入等体积等浓度的H2C2O4溶液，观察褪色的快慢 C 检验CH3CH2Br中的溴原子 取少量CH3CH2Br与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色 D 探究KI与FeCl3反应的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后再加KSCN溶液，观察现象 组卷：5引用：2难度：0.7
二、非选择题（5个小题，共52分）
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20．CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ．可利用CH4与CO2制备合成气（CO、H2），在某一刚性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15kPa、20kPa,加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）。
（1）研究表明CO的生成速率ν（CO）=1.28×10-2p（CH4）•p（CO2）（kPa•s-1），某时刻测得p（H2）=10kPa,则该时刻v（CH4）=kPa•s-1。
（2）达到平衡后，测得CO的产率为50%，则该反应的平衡常数Kp=。
（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：反应①：CH4（g）⇌C（ads）+2H2（g）（慢反应），反应②：C（ads）+CO2（g）⇌2CO（g）（快反应），上述反应中C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为，能量变化图中：E5+E1E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。
Ⅱ．利用CO2催化加氢制甲醇，往某密闭容器中按投料比n（H2）：n（CO2）=3：1充入H2和CO2，发生以下反应：
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.4kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3=-90.6kJ/mol
反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
（4）①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是。
②如图X、Y分别代表、（填化学式）。组卷：10引用：2难度：0.5 -
21．摩尔盐 （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。
（1）步骤1中Na2CO3溶液的作用。
（2）抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是。
（3）步骤3中生成摩尔盐的反应方程式为。
（4）Fe3+含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是。
（5）取30.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1mol•L-1的KMnO4溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为16.00mL。此样品中Fe2+含量为%（保留三位有效数字）。组卷：3引用：2难度：0.5
