2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高三（下）月考化学试卷0047

一、选择题（共7小题，每小题0分，满分0分）

• 1．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（　　）
  

  A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高

  B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2

  C．与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+

  D．“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤洗涤干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO
  组卷：90引用：6难度：0.5

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• 2．苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基（●O₂^-）。下列有关叙述正确的是（　　）
  

  A．超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同

  B．该过程的总反应方程式为2+O2→2+2H2O

  C．苯甲醇和双氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面

  D．上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应
  组卷：26引用：2难度：0.6

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• 3．用如图所示装置进行以下实验，实验现象与结论描述均正确的是（　　）
  

  	①	②	实验现象与结论
  A	铝条	浓硫酸	无明显现象，铝与浓硫酸不反应
  B	锌棒	海水	③中导管内液面上升，锌发生吸氧腐蚀
  C	铜丝	FeCl3溶液	②中溶液颜色最终变为蓝色，Cu发生置换反应
  D	铁丝	稀硝酸	②中试管口出现红棕色气体，Fe与稀硝酸反应生成NO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：54引用：3难度：0.5

  解析

• 4．铈（Ce）是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce⁴⁺的溶液吸收，生成HNO₂、

  NO

  -

  3

  ，再利用电解法将上述吸收液中的HNO₂转化为无毒物质，同时生成Ce⁴⁺，其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．H+由右室进入左室

  B．Ce4+从电解槽的c口流出，且可循环使用

  C．阴极的电极反应式：2HNO2+6H++6e-═N2↑+4H2O

  D．若用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下33.6L甲烷时，理论上可转化2mol HNO2
  组卷：129引用：7难度：0.7

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【化学——选修3物质结构与性质】

• 11．（1）火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为

   

  。
  （2）笑气（N₂O）曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N₂O的结构式为

   

  。
  （3）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E），-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如表所示。
  

  元素	Cl	Br	I	O	O-
  电子亲和能（kJ/mol）	349	343	295	141	-780

  下列说法正确的是

   

  。
  A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
  B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O^2-时放出141kJ的能量
  C．氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
  D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2-需要吸收能量
  （4）在电解炼铝过程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2A+3CO₂↑+9H₂O．根据题意完成下列填空：
  ①冰晶石的化学式为

   

  。
  ②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，〇位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是

   

  （填微粒符号）。
  ③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有

   

  （填选项字母）。
  A．离子键B．共价键C．配位键D．金属键E．范德华力F．氢键
  ④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：
  
  若已知A1的原子半径为d cm,N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为

   

  ；Al晶体的密度为

   

  g•cm^-3（用字母表示）。
  （5）配合物Fe（CO）₅的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe（CO）₅的结构如图戊所示。
  ①Fe（CO）₅晶体类型属于

   

  晶体。
  ②关于Fe（CO）₅，下列说法正确的是

   

  。
  A．Fe（CO）₅是非极性分子，CO是极性分子
  B．Fe（CO）₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键
  C．1mol Fe（CO）₅含有10mol配位键
  D．反应Fe（CO）₅=Fe+5CO没有新化学键生成
  组卷：73引用：7难度：0.4

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【化学—选修5：有机化学基础】

• 12．“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
  +CH≡

  铜催化剂

  
  我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示：
  
  
  已知：+

  △

  水解反应

  +H₂O
  （1）①的反应类型是

   

  ，化合物  的官能团的名称为

   

  。
  （2）关于B和C，下列说法不正确的是

   

  （填字母序号）。
  a.利用红外光谱法可以鉴别B和C
  b.B可以发生氧化、取代、消去反应
  c.可用溴水检验C中含有碳碳三键
  （3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C₃H₆O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为

   

  。
  （4）D生成E的化学方程式为

   

  。
  （5）有机物M是有机物C的同系物，其相对分子质量比C大14，写出一种满足下列条件的M的同分异构体N的结构简式是

   

  。
  a.除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构；
  b.能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  c.1mol N最多与6mol Br₂（浓溴水）反应。
  （6）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K（  ）         其合成路线如下，写出H、J的结构简式：H

   

  、J

   

  。
  
  组卷：25引用：2难度：0.4

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