2022-2023学年安徽省合肥市庐江县高二（上）期末化学试卷（开学）

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。

• 1．为了减少CO₂排放，维持地球大气中CO₂稳态平衡，我国提出“3060”双碳目标，下列排地不利于实现该目标的是（　　）

  A．大力调整能结构，持续消减煤炭的使用量

  B．大力发展和指广新能源汽车

  C．积极探索风能、核能和太阳能发电

  D．全面普及天然气做饭和供暖
  组卷：26引用：4难度：0.6

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• 2．2022年，中国第二艘国产003型10万吨级航母已下水，船体的防腐处理非常重要，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀。下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是（　　）

  A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属腐蚀

  B．外加电流将被保护的钢铁作阴极，硅钢铸铁作损耗阳极

  C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀

  D．海上舰艇的腐蚀主要为金属的吸氧腐蚀
  组卷：20引用：1难度：0.6

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• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

  A．25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NA

  B．0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时生成Br2分子数为0.1NA

  C．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA

  D．电解精炼铜阳极减轻64g,电路中转移电子数为NA
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 4．由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．反应物的总键能大于生成物的总键能

  B．该反应的焓变ΔH=139kJ/mol

  C．加入催化剂，可以使正反应活化能和逆反应活化能均降低，但两者的差值不变

  D．相同条件下，反应物、生成物和过渡态中的物质，过渡态最稳定
  组卷：76引用：4难度：0.5

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• 5．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y和Z、W和R分别位于同一周期，由前四种元素组成的一种化合物常用作农药中间体，橡胶助剂、合成树脂添加剂等，其结构式如图所示。已知W的最高正价和最低负价代数和为+4，原子的最外层电子数关系：X+Z=W。下列说法正确的是（　　）

  A．常温下，W的钠盐溶液pH值为7

  B．简单氢化物的沸点：Z＞Y

  C．X和Z形成的化合物一定只含极性键

  D．原子半径：W＞Z＞Y
  组卷：23引用：1难度：0.7

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三、非选择题：共57分。

• 16．氨在化肥生产，贮氢，燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛，从能量的变化和反应速率等角度研究反应：N₂+3H₂⇌2NH₃。请根据有关知识，完成下列问题：
  （1）能表示该反应达到平衡状态的是

   

  。
  A.恒温、恒容容器内混合气体的密度不再变化
  B.NH₃的生成速率与H₂的生成速率之比为2：3
  C.恒温、恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
  D.单位时间内断裂amolN=N键，同时断裂3amolN-H键
  （2）根据下表数据，写出该反应的热化学方程式

   

  ，某温度下的2L容器中，10s内出18.4kJ热量，用 NH₃ 表示该反应的反应速率

   

  。
  

  化学键	H-H	N≡N	N-H
  断裂1mol键所吸收的能量	436kJ	946kJ	391kJ

  （3）将标准状况下32LNO与12LO₂通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐（NaNO₃与NaNO₂）。写出该反应的离子方程式：

   

  。
  （4）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MN⁺电极与酶之间传递电子，示意图如下。该生物燃料电池的总反应方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃。
  
  
  ①右室电极为燃料电池的

   

  极，电池工作时电路中每转移0.3mol电子，标准状况下消耗N₂的体积是

   

  L。
  ②相比工业合成氨方法，该方法的优点有

   

  （任写一条）。
  组卷：33引用：1难度：0.7

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• 17．回答下列问题
  （1）已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，则（Na₂HPO₃）溶液中，各离子浓度的大小关系为

   

  。
  （2）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图1所示，则表示lg

  c

  （

  HP

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  3

  -

  ）

  的是曲线

   

  （填“I”或“II”），亚磷酸（H₃PO₃）的K_al=_

   

  。
  
  （3）常温时，相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合后PH=6，则C（CH₃COO^-）-C（CH₃COOH）=

   

  （写出最终计算结果，不能近似计算）。
  （4）常温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
  ①向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是

   

  。
  
  （5）常温时，若测得HR溶液的PH=a,取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释到100.0mL，测得PH═b,b-a＜1，则HR是

   

  （选择填入：强酸；弱酸；可能是强酸可能是弱酸）
  组卷：77引用：2难度：0.5

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