2023-2024学年河北省石家庄市部分高中高三（上）期中化学试卷
发布：2024/10/12 6:0:3
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．下列类比或推理合理的是（ ）
选项 已知 方法 结论 A 碘遇淀粉显蓝色 类比 溴单质遇淀粉变蓝色 B Na2SO3在空气中易变质 类比 Na2CO3在空气中也易变质 C HCl是强酸 推理 HF是强酸 D NH3有还原性 推理 PH3有强还原性 组卷：6引用：4难度：0.5 -
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．用排水法收集NO B．分离Fe（OH）3胶体 C．验证酸性：H2CO3＞Al（OH）3 D．加热FeCl2⋅6H2O制取无水FeCl2 组卷：12引用：4难度：0.7 -
4．下列各组物质中，只用蒸馏水（可用组内物质）无法检验的是（ ）
组卷：7引用：4难度：0.5 -
5．科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是（ ）组卷：48引用：6难度：0.5 -
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
组卷：18引用：3难度：0.8
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
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17．铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含FeS、CuO、SiO2等杂质）制备NaBiO3的工艺流程如图：
已知：
ⅰ.NaBiO3难溶于冷水；
ⅱ.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi3+，硫元素转化为硫单质；
ⅲ.Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-。
回答下列问题。
（1）“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大速率，但高于50℃时浸取速率会下降，其可能的原因是。滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一种用途：。
（2）“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为。
（3）“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为（填字母）。
A．稀硫酸
B．碳酸钠
C．三氧化二铋
D．氨水
（4）“转化”时，生成NaBiO3的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为。
（5）NaBiO3产品纯度的测定。取NaBiO3产品wg,加入足量稀硫酸和amol•L-1FeSO4稀溶液10mL使其完全反应（Bi被还原为+3价），再用bmol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中剩余的Fe2+（Cr被还原为+3价），恰好消耗10mLK2Cr2O7标准溶液。该产品的纯度为（用含w、a、b的代数式表示）。
（6）组装为如图装置后发现导线中电流方向为石墨1→石墨2，则该装置的负极为，石墨2电极上的电极反应式为。
组卷：15引用：3难度：0.5 -
18．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的0.05mol⋅L-1硝酸银溶液中（忽略Ag+的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
（1）检测到滤液中含有Fe3+，可以选用的试剂为（填化学式）溶液。Fe3+产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+。
假设b：空气中存在O2，Fe2+被氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式：。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生Fe3+。NO-3
（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无Fe3+。
（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
（4）某同学利用原电池证明Ag+可以将Fe2+氧化为Fe3+，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均已去除O2）。甲溶液中的溶质为。写出石墨电极上发生的电极反应式：。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入FeCl3固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为（填“正极”或“负极”），银电极的电极反应式为。组卷：94引用：4难度：0.5
