2022-2023学年江苏省无锡市江阴实验中学九年级（下）段考化学试卷（3月份）

一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）

• 1．习近平总书记提出：“我们要提倡简约适度、绿色低碳生活方式。”以下不符合该理念的是（　　）

  A．尽量用一次性木筷	B．节约用水
  C．垃圾分类	D．光盘行动
  组卷：58引用：8难度：0.7

  解析

• 2．华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是（　　）

  A．钉木舟

  B．炼生铁

  C．晒海盐

  D．织衣布
  组卷：266引用：70难度：0.8

  解析

• 3．下列物质由离子构成的是（　　）

  A．水

  B．硫酸铜

  C．石墨

  D．二氧化碳
  组卷：99引用：5难度：0.6

  解析

• 4．下列有关化学用语的叙述，正确的是（　　）

  A．C60：表示60个碳原子	B．2N：表示2个氮分子
  C．Ne：表示氖气	D．Fe3+：表示3个铁离子
  组卷：94引用：16难度：0.7

  解析

• 5．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（　　）

  A．单质：水银、液氧	B．有机物：碳酸、甲烷
  C．混合物：冰水、生铁	D．盐类：烧碱、纯碱
  组卷：24引用：3难度：0.6

  解析

• 6．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，对下列事实的微观解释不正确的是（　　）

  A．金刚石和石墨的物理性质差异大—碳原子的排列方式不同

  B．氯化钠溶液能导电—溶液中存在可自由移动的离子

  C．化学反应前后各物质质量总和不变—反应前后原子的种类、数目、质量均不改变

  D．夏天汽车轮胎爆炸—轮胎内气体分子体积变大
  组卷：45引用：7难度：0.5

  解析

• 7．水是一切生命赖以生存的根本。下列有关水的说法不正确的是（　　）

  A．明矾用于净水主要起到杀菌消毒的作用

  B．水汽化过程中分子间隔变大

  C．含较多可溶性钙、镁化合物的水为硬水

  D．海水淡化可用蒸馏法
  组卷：84引用：3难度：0.8

  解析

• 8．下列实验现象描述不正确的是（　　）

  A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出

  B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

  C．将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀

  D．将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色
  组卷：65引用：3难度：0.6

  解析

• 9．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（　　）

  A．氮气难溶于水，可充入食品包装作保护气

  B．CO2能与水反应，可用于灭火

  C．纯碱具有碱性，可用于治疗胃酸过多

  D．石墨有导电性，可作干电池的电极
  组卷：49引用：3难度：0.7

  解析

二、填空题（共7小题，每小题4分，满分50分）

• 26．钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义，请回答以下有关锈蚀的问题。
  （1）探究铁锈蚀的条件
  查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
  进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图实验，现象如下所示。
  
  

  试管	一周后现象
  甲	铁钉表面有一层铁锈
  乙	铁钉表面无明显变化
  丙	铁钉表面无明显变化

  ①对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的

   

  发生化学反应。
  ②铁锈蚀后应及时除锈的原因是

   

  。
  （2）探究影响铁锈蚀速率的因素
  装置如图1，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2mLNaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图2。
  
  ①对比图2中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为

   

  。
  ②导致t₃时刻压强突然变大的原因是

   

  。
  （3）测定生锈的铁片中铁的含量
  取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸（如图，部分装置已略去），一段时间后，观察到有气泡产生。
  
  ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为

   

  。
  ②完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L（实验条件下，氢气密度为0.09g/L）。则该生锈的铁片中铁的质量分数为

   

  。
  ③该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是

   

  。
  组卷：70引用：1难度：0.6

  解析

• 27．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。
  【探究一】硫酸的性质
  探究浓硫酸的某些特性。
  （1）浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是

   

  。
  （2）兴趣小组把98%的浓硫酸10mL和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2，对比图中曲线你能得到的实验结论：

   

  。
  
  【探究二】硫酸的工业制法。
  工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。
  （1）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是

   

  （填序号）。
  a.为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎
  b.催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量
  c.吸收塔中得到的产品为混合物
  d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
  
  （2）该流程中产生尾气如何处理，写出化学方程式：

   

  。
  （3）接触室中的SO₂平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，催化剂活性与温度的关系见图2。在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压和450℃（对应图中A点），而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：
  不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；
  不选C点，因为

   

  。
  
  【探究三】探究某黄铁矿中FeS₂的含量。
  同学们进行了如下实验探究。
  【查阅资料】4FeS₂+11O₂

  高温

  2Fe₂O₃+8SO₂
  【实验探究】称取1.60g黄铁矿样品放入如图3所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质量分别是300g和301.28g（不考虑水蒸气的影响）。
  
  【问题讨论】
  （1）装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是

   

  。
  （2）通入空气的作用有：提供反应所需的氧气，

   

  。
  【含量测定】
  （3）计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数（写出计算过程）。
  组卷：50引用：1难度：0.4

  解析