2017-2018学年福建师大二附中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括25小题，每题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

• 1．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）

  A．电解法精炼铜，用粗铜作阳极

  B．电解熔融的氯化铝取金属铝，用铁作阳极

  C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢碳网作阴极

  D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
  组卷：1引用：3难度：0.7

  解析

• 2．25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列叙述正确的是（　　）

  A．升高温度，溶液的pH降低

  B．加入NaOH固体，溶液中的c（Na+）、c（S2-）均增大

  C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）

  D．2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
  组卷：30引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

  A．纯碱溶液去油污

  B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

  C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

  D．浓的硫化钠溶液有臭味
  组卷：58引用：20难度：0.7

  解析

• 4．下列描述中正确的是（　　）

  A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH=2×（-57.3）kJ•mol-1

  B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+2×283.0kJ•mol-1

  C．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

  D．测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 5．一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO₂和1mol O₂，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列说法中不正确的是（　　）

  A．体系中的总反应是：2SO2+O2⇌2SO3

  B．在反应过程中NO是催化剂

  C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率

  D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率
  组卷：50引用：7难度：0.7

  解析

• 6．如图小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4久置的雨水和生铁片．实验观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（　　）
  

  A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

  B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

  C．具支试管中溶液酸性增强

  D．墨水回升时，碳电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
  组卷：33引用：3难度：0.7

  解析

• 7．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H₂O

  放电

  充电

  Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂．有关该电池的说法正确的是（　　）

  A．充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O

  B．充电过程是化学能转化为电能的过程

  C．放电时负极附近溶液的碱性不变

  D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
  组卷：866引用：115难度：0.7

  解析

• 8．下列各表述与示意图一致的是（　　）
  

  A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B．根据图②可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的ΔH＜0

  C．图③可表示向Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4溶液至过量时溶液导电性的变化

  D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）ΔH＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
  组卷：32引用：3难度：0.6

  解析

• 9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

  V

  2

  O

  5

  450

  ℃

  2SO₃（g）△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（　　）
  

  A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

  B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

  C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙

  D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
  组卷：192引用：3难度：0.5

  解析

• 10．工业上制备纯硅反应是SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol^-1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）

  A．反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率

  B．若反应开始时SiCl4为1 mol,则平衡时，吸收热量为QkJ

  C．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2

  D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 11．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是（　　）

  A．pH=1和pH=2的盐酸，c（H+）之比为1：2

  B．物质A三态间的转化如下：A（g）→A（l）→A（s），则该转化过程中△S＜0

  C．pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小

  D．pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同
  组卷：90引用：5难度：0.5

  解析

二、填空题

• 34．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）．
  

  阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
  阴离子	CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

  已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象．
  （1）A是

   

  ，B是

   

  （填化学式）．
  （2）用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：

   

  ．
  （3）写出C和D反应的离子方程式

   

  ．
  （4）25℃时，0.1mol•L^-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=

   

  （用含有a的关系式表示）．
  （5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

   

  ．
  组卷：31引用：3难度：0.3

  解析

• 35．Ⅰ．在0.1mol•L^-1的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2HCrO₄^-⇌2CrO₄^2-+2H⁺
  （1）重铬酸钾溶液呈

   

  性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为

   

  （填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中

  c

  （

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  ）

  c

  （

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）

  将

   

  。（填“增大”、“减小”或“不变”）
  Ⅱ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓大小顺序可能有如下四种关系：
  ①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  ②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  ③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
  ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
  填写下列空白：
  （2）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是

   

  ，上述四种离子浓度的大小顺序为

   

  。（选填序号）
  （3）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为

   

  ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为

   

  。
  （4）若该溶液是由等体积的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）

   

  （填“大于”、“小于”或“等于”）c（NH₃•H₂O）。
  组卷：9引用：1难度：0.6

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