2021-2022学年云南省玉溪市通海三中高二（上）期末化学试卷

一、单选题（共30小题，每题2分，共60分）

• 1．下列各表示式中轨道数最多的是（　　）

  A．7s

  B．6p

  C．5d

  D．4f
  组卷：240引用：10难度：0.9

  解析

• 2．下列叙述正确的是（　　）

  A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14

  B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定是中性溶液

  C．0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol•L-1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍

  D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

  A．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g），选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

  B．合成氨工业用铁触媒作催化剂

  C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

  D．新制氯水久置后颜色变浅
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析

• 4．25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，则该溶液的pH可能是（　　）

  A．13

  B．7

  C．2

  D．6
  组卷：14引用：1难度：0.4

  解析

• 5．反应4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。又知：，判断下列说法正确的是（　　）

  A．该反应的△H=+115.6kJ•mol-1

  B．断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为32kJ

  C．H2O中H-O键比HCl中H-Cl键弱

  D．由所提供数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
  组卷：61引用：7难度：0.6

  解析

• 6．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（　　）

  A．Fe

  B．Mg

  C．P

  D．Cu
  组卷：23引用：7难度：0.8

  解析

• 7．下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol（燃烧热）

  B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和热）

  C．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）△H=-242 kJ/mol （反应热）

  D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol（反应热）
  组卷：13引用：4难度：0.9

  解析

• 8．如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收
  NO₂．下列说法正确的是（　　）

  A．N极的电极反应式为2 HSO - 3 +2H++e-═S2 O 2 - 4 +2H2O

  B．M极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-═ SO 2 - 4 +4H+

  C．离子交换膜为阴离子交换膜

  D．b为直流电源的正极
  组卷：28引用：3难度：0.7

  解析

• 9．根据如图，可判断出下列离子方程式中，错误的是（　　）
  

  A．2 Ag（s）+Cd2+（ aq）═2 Ag+（aq）+Cd（s）

  B．Co2+（ aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（ aq）

  C．2 Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（ aq）

  D．2Ag+（ aq）+Co（ s）═2 Ag（s）+Co2+（ aq）
  组卷：19引用：5难度：0.7

  解析

• 10．鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（　　）

  A．0.001mol/L GHCl水溶液的pH=3

  B．0.001mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高

  C．GHCl在水中的电离方程式为：GHCl═G+HCl

  D．GHCl水溶液中：c（OH-）+c（Cl-）=c（GH+）+c（G）
  组卷：581引用：19难度：0.6

  解析

• 11．如图是0.01mol•L^-1甲溶液滴定0.01mol•L^-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是（　　）

  A．条件相同时导电能力：盐酸＞NaAc

  B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

  C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最强导电能力

  D．a点是反应终点
  组卷：6引用：1难度：0.7

  解析

二、非选择题（共4小题，共40分）

• 33．现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅠA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。
  （1）写出A、B、C、D的元素符号。
  A：

   

  　B：

   

  　C：

   

  　D：

   

  。
  （2）写出B原子的电子排布式：

   

  。A、C、D的价电子排布式：A：

   

  　C：

   

  　D：

   

  。
  （3）写出碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式：

   

  。
  （4）写出酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式：

   

  。
  组卷：11引用：4难度：0.5

  解析

• 34．聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_6-2n（SO₄）_n]_m广泛用于水的净化。
  测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10^-2mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中Cr₂O₇^2-与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
  ①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将

   

  （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
  ②计算该样品中铁的质量分数

   

  （写出计算过程）。
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析