2022-2023学年广东省深圳市红岭中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．广东是岭南文化的重要传承地，具有众多的非物质文化遗产，下列广东非物质文化遗产中，属于合金材料的是
  （　　）

  项	A	B	C	D
  非遗
  名称	吴川瓦窑陶鼓	广州珐琅	碣石木雕	淡水客家凉帽

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：1难度：0.8

  解析

• 2．生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述不正确的是（　　）

  A．服用84消毒液可以杀死新冠病毒

  B．75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒

  C．聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料

  D．糖类、油和蛋白质都是生命必需的营养物质
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列事实能说明HNO₂是弱电解质的是（　　）
  ①25℃时，NaNO₂溶液的pH大于7
  ②用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗
  ③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应
  ④25℃时，0.1mol⋅L^-1HNO₂溶液的pH=2.1

  A．①②③

  B．②③④

  C．①④

  D．①②④
  组卷：58引用：1难度：0.6

  解析

• 4．从柑橘中可提炼得1，8-萜二烯（（）。下列有关它的说法正确的是（　　）

  A．分子式为C10H14

  B．难溶于水，可用某些有机溶剂提取1，8萜二烯

  C．与酸性高锰酸钾溶液、溴水均可发生氧化反应

  D．它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环
  组卷：19引用：1难度：0.7

  解析

• 5．利用下列实验试剂，能完成相应实验的一项是（　　）

  A．FeCl3固体、蒸馏水——配制一定浓度的氯化铁溶液

  B．Fe、Cu、乙醇——完成原电池实验

  C．MgCl2、AlCl3、NaOH——探究镁、铝的金属性

  D．BaCl2、K2CO3、HCl——除去粗盐中的杂质离子
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列关于阿伏加德罗常数（N_A）的说法正确的是（　　）

  A．标况下，22.4L的CH2Cl2含有的共价键数目为4NA

  B．1mol/L的Na2S2O3溶液中所含的S2 O 2 - 3 数目小于NA

  C．常温常压下，2.8g14N2和14CO的混合气体所含原子数为0.2NA

  D．1L8mol/L的硝酸与足量的Cu充分反应，转移的电子数大于4NA
  组卷：25引用：1难度：0.8

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二、非选择题：共56分。

• 19．为更好地利用化学变化中的物质变化和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和进行程度等。实验发现，Mg+AgCl滤液反应比Mg+H₂O反应速率快，研究小组对此实验现象产生的原因进行了探究。
  【提出猜想】
  猜想一：Cl^-钻入Mg（OH）₂膜形成孔径，增大了Mg和H₂O的接触面积，加快了Mg+H₂O的反应速率，称作“离子钻入效应”；
  猜想二：在“离子钻入效应”基础上，Mg置换Ag⁺形成许多微小的Mg-Ag原电池，使Mg+H₂O反应速率进一步加快。
  【实验设计】
  （1）取表面积和质量相同的镁条（5cm），用浓度分别为1mol/LKCl、0.2mol/LAgNO₃、0.2mol/LKNO₃溶液，按照下表进行系列实验，若有沉淀，先将沉淀过滤后，将滤液加入装Mg条的试管，并观察Mg条表面实验现象。
  

  实验序号		V（KCl）/mL	V（AgNO3）/mL	V（KNO3）/mL	V（H2O）/mL	实验现象
  1		/	/	/	5.00	微小气泡附着
  2		4.50	0.50	/	/	大量气泡放出
  3		4.50	/	/	0.50	少量气泡放出
  4		a	/	b	/	少量气泡放出

  ①根据表中信息，补充数据：a=

   

  ，b=

   

  。
  ②由实验1和实验3对比可知：Cl^-有加快Mg+H₂O反应速率的作用。
  ③由实验和实验对比可知：Ag⁺有加快Mg+H₂O反应速率的作用。
  【实验结论1】猜想一和猜想二成立。
  写出Ag⁺的水解离子方程式

   

  。
  （2）为了进一步证明Mg-Ag原电池能加快Mg+H₂O+Cl^-体系中Mg+H₂O的反应速率，研究小组利用数字化实验进行了验证。
  【实验设计】选取实验2和实验4两个实验方案，采集两个实验的pH-时间、温度-时间变化数据。实验数据如图所示：
  ④由初始pH数据可知，曲线

   

  （填“a”或“b”）表示实验2的pH-时间变化曲线，请解释原因

   

  。
  ⑤在pH=11左右，两实验的pH变化都明显趋于平缓的原因

   

  。
  ⑥对“温度-时间”曲线分析，在相同反应时间内，

   

  （填“实验2”或“实验4”）放热更多，因此速率更快。
  【实验结论2】结合pH-时间、温度-时间曲线可知，Mg-Ag原电池能加快Mg+H₂O+Cl^-体系中Mg+H₂O的反应速率。
  组卷：30引用：2难度：0.7

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• 20．汽车尾气（用N₂O表示）是空气污染源之一。回答下列问题：
  （1）用CO还原N₂O的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为

   

  。
  
  在相同温度和压强下，1molN₂O和1molCO经过相同反应时间（t秒）测得如下实验数据：
  

  实验	温度/℃	催化剂	N2O转化率/%
  实验Ⅰ	400	催化剂1	9.5
  	400	催化剂2	10.6
  实验Ⅱ	500	催化剂1	12.3
  	500	催化剂2	13.5

  实验Ⅰ中，使用催化剂1时，N₂O的平均反应速率为

   

  mol⋅s^-1；在相同温度时，催化剂2催化下N₂O的转化率更高的原因是

   

  。
  （2）在容积均为1L的密闭容器A（起始500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）两个容器中分别加入0.1molN₂O、0.4molCO和相同催化剂。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。
  
  ①B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系是图乙中的曲线

   

  。
  ②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N₂O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是

   

  （答出1点即可）。
  ③500℃该反应的化学平衡常数K=

   

  （用分数表示）。
  ④实验测定该反应的反应速率v_正=k_正•c（N₂O）•c（CO），v_逆=k_逆•c（N₂）•c（CO₂），k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  （保留两位小数）。
  组卷：28引用：1难度：0.5

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