2021-2022学年黑龙江省鸡西市密山一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（1-25每小题只有一个选项符合题意，共50分）

• 1．下列物质的水溶液常温下pH小于7的是（　　）

  A．NaCl

  B．CH3COONa

  C．NH4Cl

  D．NaHCO3
  组卷：29引用：8难度：0.9

  解析

• 2．下列化学用语书写正确的是（　　）

  A．水溶液中NH4HSO4的电离方程式：NH4HSO4═NH4++H++SO42-

  B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32-

  C．NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+

  D．AlCl3溶液水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
  组卷：66引用：4难度：0.8

  解析

• 3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）

  A．洗净的锥形瓶和滴定管可以放进烘箱中烘干

  B．利用如图所示的方法，排出碱式滴定管内的气泡

  C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

  D．利用酚酞试液作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液的pH一定为7
  组卷：63引用：5难度：0.5

  解析

• 4．下列说法正确的是（　　）

  A．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

  B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol•L-1的稀盐酸

  C．量取25.00mLKMnO4溶液，可选用50mL酸式滴定管

  D．用水润湿过的pH试纸测pH相等的HCl和CH3COOH，CH3COOH的误差更大
  组卷：5引用：2难度：0.8

  解析

• 5．下列物质用途或操作正确且与盐类水解无关的一组是（　　）

  A．用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈

  B．在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

  C．刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液

  D．用泡沫灭火器灭火
  组卷：16引用：3难度：0.8

  解析

• 6．下列溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液

  C．使酚酞试液呈无色的溶液

  D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
  组卷：51引用：17难度：0.7

  解析

• 7．能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

  A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

  B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

  C．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

  D．0.1mol•L-1的醋酸溶液中，氢离子浓度约为0.01mol•L-1
  组卷：5引用：3难度：0.7

  解析

• 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

  B．由水电离的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

  D．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-
  组卷：9引用：3难度：0.6

  解析

• 9．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（　　）

  A．大于

  B．小于

  C．等于

  D．无法确定
  组卷：56引用：13难度：0.9

  解析

• 10．下列说法正确的是（　　）

  A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生反应一定是放热反应

  B．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）　ΔH=-221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

  C．如图可表示水分解过程中的能量变化

  D．已知Ⅰ：反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）　ΔH=-akJ/mol,Ⅱ：键能H-H：bkJ/mol,Cl-Cl：ckJ/mol。则断开1molH-Cl键所需能量为 b + c - a 2 kJ
  组卷：3引用：1难度：0.5

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二、解答题（共6小题，满分50分）

• 30．（1）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示：
  
  a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是

   

  。
  （2）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
  

  化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

  ①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是

   

  （用编号填写）。
  a.CH₃COONa
  b.Na₂CO₃
  c.NaClO
  d.NaHCO₃
  ②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

   

  。
  （3）已知常温时，amol/L醋酸在水中与0.1mol/LNaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数K_h=

   

  （用含a的代数式表示）。
  组卷：7引用：1难度：0.6

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• 31．结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
  

  酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）
  CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K2=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
  HClO	3×10-8		K2=4.7×10-11		K2=5.4×10-5		K2=7.1×10-15

  请回答下列问题：
  （1）同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、ClO^-、S^2-中结合H⁺的能力最弱的是

   

  。
  （2）0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

   

  。
  （3）pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（ClO^-）]

   

  [c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=

   

  。
  组卷：2引用：3难度：0.6

  解析