2021-2022学年陕西省咸阳市普集高中高二（上）期末化学试卷

一、选择题（共18题，每题3分，每小题只有一个正确选项）

• 1．将冰醋酸加入水中，能说明醋酸电离达到平衡的标志是（　　）

  A．溶液中无醋酸分子

  B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  C．H+浓度恒定不变

  D．c（H+）=c（CH3COOH）
  组卷：13引用：2难度：0.6

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• 2．已知：为使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（　　）

  A．NaOH溶液	B．氨水
  C．KMnO4、ZnCO3	D．H2O2、ZnO
  组卷：95引用：12难度：0.9

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• 3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

  A．CO32−+H2O⇌HCO3−+OH-热的纯碱溶液清洗油污

  B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+明矾净水

  C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）=TiO2•xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2

  D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体
  组卷：11引用：1难度：0.7

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• 4．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-．下列对该燃料电池说法不正确的是（　　）

  A．在熔融电解质中，O2-移向负极

  B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

  C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-

  D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O
  组卷：148引用：36难度：0.9

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• 5．在一定温度下，反应H₂（g）+X₂（g）⇌2HX（g）的平衡常数为100，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度下反应达平衡时HX（g）的体积分数为（　　）

  A．17%

  B．83%

  C．8.3%

  D．91.7%
  组卷：7引用：3难度：0.7

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• 6．常温下，0.1000mol/LNaOH溶液分别滴20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。下列说法正确的是（A^-表示Cl^-或CH₃COO^-）
  （　　）

  A．滴定盐酸的曲线是图2

  B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A-）

  C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）

  D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
  组卷：3引用：1难度：0.6

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三、实验题

• 19．某课外兴趣小组用0.1000 mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
  A．

   

  。
  B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
  C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
  D．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
  E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
  F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
  G．另取锥形瓶，再重复操作一次。
  （1）定滴管在使用前需进行的操作A是

   

  。
  （2）滴定实验所需的玻璃仪器有

   

  。（填字母）
  A．酸式滴定管B．碱式滴定管 C．量筒  D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸
  （3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为

   

  。
  （4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，
  则本次滴入的盐酸体积为

   

   mL。
  （5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：
  

  滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000 mol/LNaOH的体积（mL）
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  第一次	25.00	2.00	27.91
  第二次	25.00	1.56	30.30
  第三次	25.00	0.22	26.31

  依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为

   

  。
  （6）下列操作中可能使测定结果偏低的是

   

  （填字母）。
  A．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液
  B．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  D．读取NaOH标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
  组卷：27引用：2难度：0.5

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四、化学工艺流程题

• 20．某课外活动小组利用废铁屑（主要成分为Fe,还含有C、S、P等）制取高效净水剂K₂FeO₄，其流程如图。
  回答下列问题：
  （1）废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污，用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理：

   

  。
  （2）步骤②中加H₂O₂的作用是

   

  ，步骤②中发生总反应的离子方程式为

   

  。洗涤滤渣的操作为

   

  。
  （3）步骤③发生反应的离子方程式为

   

  。
  （4）离子化合物的溶解平衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子的过程，例如氯化钠：NaCl（s）⇌Na⁺（aq）+Cl^-（aq），该溶解平衡常数K=c（Na⁺）×c（Cl^-），当溶液中Q=c（Na⁺）×c（Cl^-）＞K时，溶液中会析出NaCl（s），由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K（K₂FeO₄）

   

  （填“大于”或“小于”）K（Na₂FeO₄）。
  （5）该小组用ag废铁屑制得bg K₂FeO₄，不考虑损失则废铁屑中铁的质量分数为

   

  。
  组卷：8引用：4难度：0.5

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