2020-2021学年吉林省长春实验中学高二（下）段考化学试卷

一．选择题（60分）

• 1．如表为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（　　）
  

  	R
  X	Y	Z

  A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定

  B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R

  C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

  D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z＞Y＞X
  组卷：5引用：1难度：0.5

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• 2．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（　　）

  A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

  B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

  C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱

  D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
  组卷：12引用：3难度：0.6

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• 3．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）

  A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区

  B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

  C．P、S、Cl的电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强

  D．这是某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图：，此排布图违反了洪特规则
  组卷：23引用：7难度：0.7

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• 4．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
  

  元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
  化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
  原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

  A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来

  B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

  C．G元素的单质不存在同素异形体

  D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
  组卷：41引用：15难度：0.7

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• 5．应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是（　　）
  ①碱金属（即ⅠA族）单质的熔点随原子序数的增大而降低
  ②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
  ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
  ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
  ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
  ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

  A．①③④

  B．①③⑥

  C．③④⑤

  D．②④⑥
  组卷：26引用：3难度：0.5

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• 6．某元素X的逐级电离能如图表示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．X元素可能为+4价

  B．X可能为非金属

  C．X为第五周期元素

  D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
  组卷：50引用：11难度：0.7

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• 7．通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（　　）

  A．元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的

  B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的

  C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

  D．26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，26Fe2+表现出较强的还原性
  组卷：50引用：3难度：0.7

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二．非选择题（40分）

• 22．铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO₃）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾。
  （1）基态铬原子的电子排布式为

   

  。
  （2）如图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为

   

  、

   

  （填元素符号）。
  （3）将CrCl₃•6H₂O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺形式存在。
  ①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是

   

  （填标号）。
  A．离子键
  B．共价键
  C．金属键
  D．配位键
  E．范德华力
  ②[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的轨道杂化方式不是sp³，理由是

   

  。
  （4）在酸性溶液中，H₂O₂能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO₅，离子方程式为：4H₂O₂+2H⁺+Cr₂O₇^2-=2CrO₅+5H₂O根据下图所示Cr₂O₇^2-和CrO₅的结构判断，上述反应

   

  （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
  
  组卷：15引用：1难度：0.6

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• 23．如图为元素周期表的一部分，字母下方数值为该元素电负性，根据信息回答下列问题（用相应元素符号进行答题）
  
  （1）b、h两元素可形成化合物bh₂，写出其电子式：

   

  。
  （2）e、b分别和g元素形成两种化合物eg₃、bg₂，eg₃的分子构型为，eg₃、bg₂中心原子的杂化方式分别为

   

  。
  （3）d元素形成的单质可与g的氢化物浓溶液在加热条件下反应生成一种以二价d离子为内界中心原子（配位数为4）的配位化合物与一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：

   

  。
  （4）f、g、h、i四种元素对应单质分子的键能如表：
  

  共价键	f-f	g-g	h-h	i-i
  键能（kJ/mol）	157	242.7	193.7	152.7

  试从原子半径角度阐述f-f键键能反常的原因：

   

  。
  （5）c元素的元素符号是，价电子排布式为

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.5

  解析