2021-2022学年黑龙江省八校高三（上）期中化学试卷

一、选择题（共17小题，每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）

• 1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．为推动生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

  B．打印机墨粉中常加有Fe3O4，这是利用了其有颜色和具有磁性的特点，可用CuO替代Fe3O4

  C．“天和”号核心舱上使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料

  D．工业上通过将石灰石、石英、纯碱混合熔融主要通过发生氧化还原反应制备普通玻璃
  组卷：17引用：6难度：0.7

  解析

• 2．下列表示正确的是（　　）

  A．含8个中子的氧原子的核素符号： 16 8 O

  B．CH4分子的球棍模型：

  C．K+离子的结构示意图：

  D．二氧化碳的电子式：
  组卷：44引用：2难度：0.3

  解析

• 3．下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

  A． 装置①为放出萃取溴水后的苯层

  B． 装置②为喷泉实验

  C． 装置③不能用来吸收HCl气体

  D． 以NH4Cl为原料，装置④可用于制备少量NH3
  组卷：4引用：6难度：0.7

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• 4．对于下列描述的过程，能正确表示其反应离子方程式的是（　　）

  A．泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

  B．将混有空气的SO2 通入BaCl2 溶液中，出现白色浑浊：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+

  C．将一小块铁片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

  D．向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
  组卷：22引用：4难度：0.7

  解析

• 5．已知N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

  B．0.5mol•L-1 KNO3溶液中含有N原子总数为0.5NA

  C．1mol熔融NaHSO4电离出的阴、阳离子总数目为2NA

  D．1molCH≡CH中含有共用电子对的数目为3NA
  组卷：8引用：4难度：0.5

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• 6．阴离子X^n-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（　　）

  A． A M （ n - N ） mol	B． m A + N （ n + N ） mol
  C． m A + n （ A - N + n ） mol	D． A m + N （ m + n ） mol
  组卷：719引用：50难度：0.7

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• 7．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物（NO₂），将烟气与H₂的混合气体通入Ce（SO₄）₂与Ce₂（SO₄）₃[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（　　）

  A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce2+═2H++Ce3+

  B．x=1时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

  C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce2+总数减少

  D．该转化过程的实质为NOx被H2还原
  组卷：99引用：5难度：0.7

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二、非选择题（共4小题，共49分。）

• 20．“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似，但更稳定，易保存。某“消洗灵”产品化学组成可以表示为Na₁₀P₃O₁₃Cl•5H₂O，实验室制备装置和过程如下：
  
  回答下列问题：
  Ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，制备NaClO碱性溶液。
  （1）A中盛装高锰酸钾的仪器名称是

   

  。
  （2）X试剂的名称为

   

  。
  （3）C中采用多孔球泡的目的是

   

  。
  （4）D装置的作用是

   

  。
  Ⅱ.关闭A中分液漏斗活塞，打开C中分液漏斗活塞，一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗产品。
  （5）产品中氯元素的化合价为

   

  。
  （6）已知25℃时，NaHPO₄溶液的pH＞7，原因是

   

  （用离子方程式表示）。
  Ⅲ.产品纯度测定（Na₁₀P₃O₁₃Cl•5H₂O的摩尔质量为Mg/mol）。
  ①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；
  ②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2mol/L稀硫酸、25mL0.1mol/L碘化钾溶液（过量），此时溶液出现棕色；
  ③滴入3滴5%淀粉溶液，用0.05mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。
  已知：2S₂

  O

  2

  -

  3

  +I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-
  （7）产品的纯度为

   

  （用含a、M的代数式表示）。
  组卷：17引用：5难度：0.5

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• 21．工业利用含镍废料（以镍铁钙合金为主）制取NiC₂O₄（草酸镍），再经过高温煅烧NiC₂O₄制取Ni₂O₃的流程如图1所示
  
  已知：NiC₂O₄、CaC₂O₄均难溶于水；Fe³⁺完全沉淀的pH约为3.2。
  （1）“酸溶”时加快溶解速率的方法

   

  （写一种即可）。
  （2）加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为

   

  。
  （3）加入Na₂CO₃溶液调节pH至4.0～5.0，其目的为

   

  。
  （4）加入NH₄F溶液可将Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去，已知25℃时K_sp（CaF₂）=1.6×10^-10，要使溶液中Ca²⁺沉淀完全[c（Ca²⁺）≤1.0×10^-5mol•L^-1]，则“除钙”时需控制NH₄F的浓度至少为

   

  mol•L^-1。
  （5）隔绝空气高温煅烧NiC₂O₄可制得Ni₂O₃，NiC₂O₄受热分解的化学方程式为

   

  。
  （6）Ni₂O₃还可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi_（1-n）Fe₂O₄。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图2：
  
  由图可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是

   

  。
  组卷：6引用：2难度：0.6

  解析