2012-2013学年福建省三明市大田一中高二（下）化学暑假作业（4）
发布：2024/11/11 15:0:2
一、解答题
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1．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为、；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；
（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键．组卷：93引用：13难度：0.5 -
2．氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为．
（2）N≡N的键能为942kJ•mol-1，N-N单键的键能为247kJ•mol-1，计算说明N2中的键比键稳定．（填“σ”或“π”）
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号）．
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有个．
组卷：359引用：11难度：0.1 -
3．（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
．
A．激光 B．焰色反应 C．燃烧放热
D．原子光谱 E．霓虹灯 F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有个σ键，个π键．
（3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
结合数据说明CO比N2活泼的原因：A-B A=B A≡B C≡O 357.7 798.9 1071.9 N≡N 154.8 418.4 941.7 ．
（4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
①基态28Ni原子的核外电子排布式为．
②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于（填晶体类型）．组卷：54引用：1难度：0.7
一、解答题
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9．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）B的氢化物的分子空间构型是．其中心原子采取杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为．
（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．组卷：152引用：13难度：0.5 -
10．原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F+的三个能层电子全充满．下表是主要化合价及原子半径数据：
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是A B C D E F 主要化合价 -1 -3+5 -2+6 -1+7 +2 +1+2 原子半径 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117 （填元素符号）；
（2）B的氢化物中心原子采取杂化，空间构型是形，是分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）F2+与NH3形成配离子的结构式为；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物．写出沉淀溶解的离子方程式．
（4）A、E两种元素形成晶体晶胞是图中的（填①、②、③或④）；
（5）如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出C的氢化物所在的折线（填n、m、x或y）．
组卷：91引用：3难度：0.5
