2022年江苏省南京十三中高考化学适应性试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
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1．有机物与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
组卷：21引用：2难度：0.6 -
2．银锌电池以Ag2O为正极、Zn为负极，KOH溶液作电解质，放电反应为：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2，下列说法不正确的是（ ）
组卷：34引用：2难度：0.7 -
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
组卷：33引用：3难度：0.6 -
4．阅读下列资料，完成4～6题：碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐。碳酸钠俗称苏打，又称纯碱，常温下为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，广泛应用于石油、纺织、冶金、建筑等领域。碳酸氢钠俗称小苏打，常温下为白色晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠，水溶液呈弱碱性，在制药中用作制酸剂，在食品工业中用作酸度调节剂、膨松剂等。
在给定条件下，下列转化能够实现的是（ ）组卷：23引用：1难度：0.70 -
5．阅读下列资料，完成4～6题：碳酸钠和碳酸氢钠是常见的钠盐。碳酸钠俗称苏打，又称纯碱，常温下为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，广泛应用于石油、纺织、冶金、建筑等领域。碳酸氢钠俗称小苏打，常温下为白色晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠，水溶液呈弱碱性，在制药中用作制酸剂，在食品工业中用作酸度调节剂、膨松剂等。
侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：
反应ⅠNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
反应Ⅱ2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△
下列制取少量Na2CO3相关的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）组卷：34引用：1难度：0.70
二、非选择题：共4题，共58分。
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17．氧钒（IV）碱式碳酸按为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]•10H2O。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，过程如图：
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被O2氧化。
（1）N2H4•2HCl为离子化合物，1molN2H4•2HCl中含有的σ键数目为。
（2）步骤1中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。
（3）步骤2可在如图装置（气密性良好）中进行。
制备过程中，需向锥形瓶中通入CO2，作用是，所得紫色晶体残留的杂质离子主要为。
（4）步骤3洗涤晶体时需用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，选择饱和NH4HCO3溶液的原因是。
（5）已知：①去除溶液中KMnO4可依次加入尿素溶液（还原KMnO4）、亚硝酸钠溶液（氧化尿素）。
②滴定反应：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。VO+2
补充完整测定氧钒（IV）碱式碳酸按晶体中钒的含量的实验方案：称量5.1000g样品于锥形瓶中，。（实验中须使用的试剂是1.0mol•L-1H2SO4溶液、0.0200mol•L-1KMnO4溶液、尿素溶液、亚硝酸钠溶液、0.0800mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，滴定终点的现象描述不作要求）组卷：37引用：2难度：0.5 -
18．工业上常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物。
（1）某研究小组向废水中加入H2O2，以FeCl2作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基（-OH）氧化降解水中的有机物（TOC）。
①其他条件一定时，n（H2O2）：n（Fe2+）的值对TOC去除效果的影响如图1所示：
当TOC的去除率最大时，n（H2O2）：n（Fe2+）=。
②在pH=4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当TOC的去除效果最好时，H2O2的物质的量浓度c（H2O2）=。当H2O2的加入量大于40mg•L-1时，TOC去除率反而减小的原因是。
（2）我国学者制备了一种介孔二氧化锰负载的Cu/MnO2催化剂，并将其应用到苯并三唑（
，BZA）的降解中，催化机理如图：
①BZA可以与Cu+或Cu2+结合的原因是。
②直接降解BZA的活性氧物种的化学式为。
③该过程中H2O2分解的途径可用语言描述为。组卷：35引用：2难度：0.6
