2022-2023学年福建省厦门市集美中学高三（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择遈（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）

• 1．化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是（　　）

  A．涤纶可作为制作运动服的材料

  B．纤维素可以为运动员提供能量

  C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂

  D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
  组卷：321引用：7难度：0.8

  解析

• 2．生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是（　　）
  

  选项	生活用途	化学原理
  A	维生素C帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+	维生素C具有还原性
  B	葡萄酒中添加二氧化硫	二氧化硫具有漂白性
  C	过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠分解放出氧气
  D	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：45引用：3难度：0.7

  解析

• 3．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是（　　）

  A．洗涤

  B．粉碎

  C．萃取

  D．蒸发
  组卷：233引用：20难度：0.5

  解析

• 4．依据下列实验，预测的实验现象正确的是（　　）
  

  选项	实验内容	预测的实验现象
  A	MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
  B	FeCl2溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
  C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
  D	酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：324引用：7难度：0.6

  解析

• 5．

  13

  8

  O、

  15

  8

  O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：

  16

  8

  O+

  3

  2

  He→

  13

  8

  O+

  a

  b

  X；

  16

  8

  O+

  3

  2

  He→

  15

  8

  O+

  m

  n

  Y。下列说法正确的是（　　）

  A．X的中子数为2

  B．X、Y互为同位素

  C． 13 8 O、 15 8 O可用作示踪原子研究化学反应历程

  D．自然界不存在 13 8 O2、 15 8 O2分子是因其化学键不稳定
  组卷：420引用：6难度：0.6

  解析

• 6．镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl₄，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（　　）

  A．褪色原因为I2被Fe还原

  B．液体分层后，上层呈紫红色

  C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈

  D．溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
  组卷：288引用：5难度：0.7

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二、填空题（4题，共55分）

• 18．以黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
  
  回答下列问题：
  （1）黄铁矿中硫元素的化合价为

   

  。
  （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为

   

  。
  （3）欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入

   

   （填“过量”或“不足量”）的SO₂气体。
  （4）因为Na₂S₂O₅具有

   

  性，导致商品Na₂S₂O₅ 中不可避免地存在Na₂SO₄。检验其中含有

  SO

  2

  -

  4

  的方法是

   

  。
  （5）一般用 K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。
  反应式：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
  某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25.10mL，则样品中铁含量为

   

  %。
  组卷：356引用：7难度：0.5

  解析

• 19．用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金），Ag和Cu。
  
  已知：
  ①浓硝酸不能单独将Au溶解。
  ②HAuCl₄⇌H⁺+

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  
  （1）酸溶后经

   

  操作，将混合物分离。
  （2）浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量少的反应的化学方程式：

   

  
  （3）HNO₃-NaCl与王水[V（浓硝酸）：V（浓盐酸）=1：3]溶金原理相同。
  ①将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+

   

  NaCl+

   

  HNO₃═HAuCl₄+

   

   

  +

   

   

  +

   

  NaNO₃
  ②关于溶金的下列说法正确的是

   

  。
  A．用到了HNO₃的氧化性
  B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
  C．用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解
  （4）若用Zn粉将溶液中的1mol HAuCl₄完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是

   

  mol。
  （5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。试剂1是

   

  ；试剂2是

   

  。
  
  组卷：551引用：9难度：0.4

  解析