2023年天津市新华中学高考化学二模试卷

一、选择题（每题3分，共36分）

• 1．卡塔尔世界杯上，化学无处不在，下列说法错误的是（　　）

  A．C60的结构酷似足球，故又称足球烯，它与金刚石互为同素异形体

  B．在足球场上，足球裁判随身携带的“任意球喷雾器”能够喷出白色的喷雾，喷剂内含有的丁烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  C．中国企业为卡塔尔世界杯建造的阿尔卡萨800兆瓦光伏电站解决了比赛场地用电问题，制造光伏电池的主要材料是晶体硅

  D．氯乙烷气雾剂俗称足球运动场上的“化学大夫”，用于治疗运动中的急性损伤，氯乙烷可以与NaOH水溶液在加热的条件下发生取代反应
  组卷：74引用：2难度：0.8

  解析

• 2．下列化学用语正确的是（　　）

  A．乙烯的结构简式：CH2CH2

  B．甲基的电子式：

  C．基态C原子的轨道表示式：

  D．Cr元素的原子结构示意图：
  组卷：38引用：4难度：0.8

  解析

• 3．氘（

  2

  1

  H）和氚（

  3

  1

  H）是氢的两种同位素，其中仅

  3

  1

  H具有放射性。下列说法正确的是（　　）

  A． 2 1 H2O的相对分子质量为18

  B． 3 1 H的中子数为1

  C． 2 1 H2O具有放射性

  D．可用质谱区分H2和 2 1 H2
  组卷：142引用：3难度：0.8

  解析

• 4．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl。下列说法不正确的是（　　）

  A．生成物NH4Cl是离子晶体

  B．N2的结构式为N≡N，N2分子中含有σ键和π键

  C．可通过原电池将NH3与Cl2反应的化学能转化为电能

  D．该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：8
  组卷：116引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（　　）

  A．新切开的钠的光亮表面在空气中很快变暗：4Na+O2═2Na2O

  B．将CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：

  C．向AlCl3溶液中滴加氨水产生白色沉淀：Al3++3NH3⋅H2O═Al（OH）3↓+3 NH + 4

  D．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液产生黄色沉淀：AgCl（s）+I-（aq）⇌AgI（s）+Cl-（aq）
  组卷：76引用：2难度：0.6

  解析

二、填空题（共64分）

• 15．以硫酸厂矿渣（含Fe₂O₃，α-Al₂O₃，SiO₂等）为原料制备铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图所示：
  
  资料：i.α-Al₂O₃化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
  ii.K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9；K_sp（FeCO₃）=2×10^-11。
  回答下列问题：
  （1）为了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有（写出其中两种）

   

  。
  （2）“还原”过程中的离子方程式为

   

  。
  （3）“滤渣”中主要成分为（填化学式）

   

  。
  （4）①“沉铁”过程中有CO₂气体产生，反应的离子方程式为

   

  。
  ②“沉铁”过程中往往有副产物Fe（OH）₂生成，分析原因是

   

  。
  ③若用CaCO₃“沉铁”，则无副产物Fe（OH）₂产生，当反应完成时，溶液中

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  F

  e

  2

  +

  ）

  =

   

  。
  （5）写出氧化过程生成铁黄的化学方程式为

   

  。
  （6）利用制备的铁黄进行如图实验：
  
  ①加入氯水后颜色加深的原因可能是：

   

  。
  ②某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加KSCN溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是

   

  。
  组卷：47引用：1难度：0.5

  解析

• 16．氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
  Ⅰ.（1）在一定条件下氨的平衡含量如表：
  

  温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
  200	10	81.5%
  550	10	8.25%

  ①该反应为

   

  （填“吸热”或“放热”）反应。
  ②哈伯选用的条件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,主要的原因是

   

  。
  （2）实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度（200℃、400℃、600℃）、压强下，平衡混合物中NH₃的物质的量分数的变化情况。
  
  ①曲线a对应的温度是

   

  。
  ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是

   

  。
  Ⅱ.NH₃转化为NO是工业制取硝酸的重要一步，已知：100kPa、298K时：
  4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）  ΔH=-1268kJ⋅mol^-1
  2NO（g）⇌N₂（g）+O₂（g）  ΔH=-180.5kJ⋅mol^-1
  （3）请写出NH₃转化为NO的热化学方程式

   

  。
  （4）氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是

   

  。
  
  A.催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
  B.N₂与H₂反应属于氮的固定过程
  C.在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
  （5）某兴趣小组对反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
  
  ①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v（H₂）=

   

  mol⋅L^-1⋅min^-1（用含t₁的代数式表示）；
  ②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是

   

  （用图中a、b、c、d表示）。
  组卷：60引用：1难度：0.7

  解析