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2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（11.16）

发布：2025/1/3 17:30:3

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）

1．关于盐类的水解反应的说法正确的是（　　）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

D．Na₂S水解的离子方程式为：S^2-+2H₂O⇌H₂S+2OH^-

组卷：63引用：6难度：0.7

解析

2．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是（　　）
A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸
C．pH试纸 D．蓝色石蕊试纸
组卷：41引用：1难度：0.9
解析
3．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　）
A．NaCl B．Na₂CO₃ C．NaHSO₄ D．NH₄Cl
组卷：67引用：7难度：0.9
解析
4．下列反应中，属于水解反应的是（　　）
A．
HCO
-
3
+H₂O═H₃O⁺+
CO
2
-
3
B．
HCO
-
3
+H₃O⁺=2H₂O+CO₂↑
C．CO₂+H₂O═H₂CO₃ D．
CO
2
-
3
+H₂O═
HCO
-
3
+OH^-
组卷：37引用：7难度：0.9
解析
5．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，由于
NH
+
4
的水解，使得c （
NH
+
4
）＜0.1mol/L．如果要使c （
NH
+
4
）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）
A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量HCl
C．加入少量水 D．加热
组卷：203引用：6难度：0.7
解析
6．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol^-1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（　　）
A．a-b B．a C．-b D．b-a
组卷：25引用：11难度：0.9
解析
7．H-H键的键能是436kJ•mol ^-1，Br-Br键的键能是194kJ•mol ^-1，H-Br键的键能是356kJ•mol ^-1．则对反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）的说法，不正确的是（　　）
A．吸热反应 B．放热反应 C．化合反应 D．可逆反应
组卷：3引用：2难度：0.9
解析
8．对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为（　　）
A．2 B．3 C．6 D．9
组卷：100引用：5难度：0.7
解析

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二、非选择题：

23．在一个1L密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s）。达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数是K，若维持容器的温度和体积不变，投料情况为0.5mol A+0.25mol B+3mol C+a mol D，达平衡后C的体积分数仍是K，则a的取值范围是

。
组卷：46引用：1难度：0.4
解析
24．常温下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液10mL，试求：
（1）此一元弱酸的物质的量浓度．
（2）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数．
组卷：14引用：2难度：0.5
解析

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A．红色石蕊试纸	B．淀粉KI试纸
C．pH试纸	D．蓝色石蕊试纸

A． HCO - 3 +H₂O═H₃O⁺+ CO 2 - 3	B． HCO - 3 +H₃O⁺=2H₂O+CO₂↑
C．CO₂+H₂O═H₂CO₃	D． CO 2 - 3 +H₂O═ HCO - 3 +OH^-

A．加入少量氢氧化钠	B．加入少量HCl
C．加入少量水	D．加热

2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（上）周测化学试卷（11.16）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共60分）

1．关于盐类的水解反应的说法正确的是（ ）

2．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是（ ）

3．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）

4．下列反应中，属于水解反应的是（ ）

5．0.1mol/L NH4Cl溶液中，由于NH+4的水解，使得c （NH+4）＜0.1mol/L．如果要使c （NH+4）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（ ）

6．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol-1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（ ）

7．H-H键的键能是436kJ•mol -1，Br-Br键的键能是194kJ•mol -1，H-Br键的键能是356kJ•mol -1．则对反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）的说法，不正确的是（ ）

8．对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为（ ）

二、非选择题：

24．常温下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液10mL，试求：（1）此一元弱酸的物质的量浓度．（2）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数．

1．关于盐类的水解反应的说法正确的是（　　）

2．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是（　　）

3．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　）

4．下列反应中，属于水解反应的是（　　）

5．0.1mol/L NH₄Cl溶液中，由于
NH
+
4
的水解，使得c （
NH
+
4
）＜0.1mol/L．如果要使c （
NH
+
4
）更接近于0.1mol/L，可采取的措施是（　　）

6．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol^-1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（　　）

7．H-H键的键能是436kJ•mol ^-1，Br-Br键的键能是194kJ•mol ^-1，H-Br键的键能是356kJ•mol ^-1．则对反应H₂（g）+Br₂（g）⇌2HBr（g）的说法，不正确的是（　　）

8．对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为（　　）

24．常温下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液10mL，试求：
（1）此一元弱酸的物质的量浓度．
（2）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数．