2016-2017学年四川省成都市龙泉一中高二（上）入学化学试卷

一、选择题（本题共24小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共48分）

• 1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

  A．乙烯可用作水果的催熟剂

  B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

  C．二氧化硫可用作食品的漂白剂

  D．交警可用酸性重铬酸钾来检测司机是否酒驾
  组卷：14引用：2难度：0.9

  解析

• 2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．32g氧气所含原子数目为2NA

  B．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA

  C．氯化氢的摩尔质量为36.5g

  D．在标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol
  组卷：1引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列关于有机反应的说法正确的是（　　）

  A．己烷与溴的取代反应必须在光照条件下才能进行

  B．氯乙烯聚合成聚氯乙烯塑料的本质是加成反应

  C．苯与溴的取代反应的催化剂可以是FeBr3，也可以是Fe粉

  D．溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样
  组卷：0引用：2难度：0.9

  解析

• 4．150℃，101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是（　　）

  A．C2H6

  B．C2H4

  C．C3H8

  D．C3H6
  组卷：8引用：7难度：0.7

  解析

• 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是（　　）

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H2＜△H3
  C．△H1=△H2＜△H3	D．△H1＜△H2=△H3
  组卷：89引用：13难度：0.7

  解析

• 6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

  B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

  C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
  组卷：18引用：7难度：0.5

  解析

• 7．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）

  A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱

  B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强

  C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl的非金属性比S强

  D．将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol.说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na
  组卷：874引用：9难度：0.7

  解析

• 8．咖啡鞣酸具有抗菌作用，其结构简式如图所示。下列叙述中不正确的是（　　）
  

  A．咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9

  B．咖啡鞣酸可分别使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

  C．1mol咖啡鞣酸中含有1mol苯环

  D．咖啡鞣酸中只含有3种官能团
  组卷：3引用：4难度：0.7

  解析

• 9．下列关于物质鉴别的方法中不正确的是（　　）

  A．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯气体

  B．可用淀粉溶液鉴别KI和KBr溶液

  C．可用澄清石灰水检验H2和CH4的燃烧产物

  D．可用溴水鉴别苯和四氯化碳
  组卷：1引用：3难度：0.7

  解析

二、非选择题（包括4小题，共52分）

• 27．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
  （1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
  
  ①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用

   

  ，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应

   

  ；
  ②试剂②可以选用

   

  ；
  ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是

   

  ．
  A．   Mg（OH）₂

  △

  MgO

  电解

  2800

  ℃

  Mg          B．Mg（OH）₂

  △

  MgO

  C

  还原

   Mg         
  
  C．Mg（OH）₂

  HC

  l

  MgCl₂

  电解

  714

  ℃

  Mg  D． Mg（OH）₂

  HC

  l

   MgCl₂

  活泼金属

  还原

  Mg           
  （2）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
  
  某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
  
  ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）

   

  ；
  ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是

   

  ；
  ③反应过程中，B装置中有SO₄^2-生成．检验SO₄^2-的方法是

   

  ；
  ④C装置的作用是

   

  ．
  组卷：28引用：1难度：0.3

  解析

• 28．红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：
  4FeO+Cr₂O₃（s）+8Na₂CO₃（s）+7O₂⇌8Na₂CrO₄（s）+2Fe₂O₃（s）+8CO₂△H＜0
  （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=

   

  ．
  （2）图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线．
  由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是

   

  （用文字表达）；
  由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是

   

  （填写序号）．
  a.升高温度     b.加了催化剂      c.通入O₂      d.缩小容器体积
  
  （3）工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），
  ①已知该反应能自发进行，则下列（A-D）图象正确的是

   

  
  
  ②在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图3所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是

   

  （填序号）
  A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v（CH₃OH）=

  n

  A

  t

  A

  mol•L^-1•min^-1
  B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
  C．该反应为放热反应
  D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  增大
  ③在T₁温度时，将1molCO₂和3molH₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为

   

  ．
  组卷：9引用：1难度：0.3

  解析