2021-2022学年安徽省合肥一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

• 1．根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是（　　）

  选项	文献记载	结论或应用
  A	《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”	中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁
  B	《天工开物》记载：造瓦“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”	造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧化铁形式存在
  C	《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”	描述了湿法冶铜的原理
  D	南北朝时期陶弘景说：“水银，能消化金，银使成泥，人以镀物是也”	汞、金、银形成的合金可用于器物上镀金、银

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：20引用：2难度：0.7

  解析

• 2．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的有（　　）

  A．1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有NA个Fe（OH）3胶体粒子

  B．将1molCl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA

  C．56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是33.6L

  D．将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L
  组卷：53引用：2难度：0.8

  解析

• 3．在投入铝粉能放氢气的无色透明溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

  A．K+、MnO4-、Na+、Cl-	B．Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
  C．K+、Na+、NO3-、CO32-	D．Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 4．某氯原子的质量为ag,¹²C的质量是bg,用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

  A．氯元素的相对原子质量为 12 a b

  B．氯元素的摩尔质量为的aNAg/mol

  C．mg该氯原子的物质的量为 m a N A mol

  D．ng该氯原子所含的电子数为 17 n a N A
  组卷：36引用：3难度：0.7

  解析

• 5．某澄清透明溶液中只可能含有
  ①Al³⁺
  ②Mg²⁺
  ③Fe³⁺
  ④Fe²⁺
  ⑤H⁺
  ⑥CO₃^2-
  ⑦NO₃^-
  中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子（　　）

  A．⑤⑥⑦

  B．②③⑤⑦

  C．①②③⑥⑦

  D．①②③④⑤⑦
  组卷：25引用：1难度：0.6

  解析

• 6．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的（　　）

  A．金属钠投入到FeCl3溶液中

  B．过量NaOH溶液和明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液混合

  C．氯化钙溶液中通入少量的CO2

  D．少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
  组卷：47引用：1难度：0.6

  解析

二、填空题（共4题，52分）

• 19．（高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
  （1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行
  
  回答下列问题：
  ①PAFC中铁元素的化合价为

   

  。
  ②步骤Ⅰ中的A是

   

  （填“氢氧化钠溶液”或“氨水”）；
  步骤Ⅲ中的B是

   

  。
  ③步骤Ⅱ的操作是

   

  ，用到的主要玻璃仪器为

   

  。
  （2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
  ①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请补全离子方程式：
  FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
  Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O
  Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

   

  
  ②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是

   

  （填序号）。
  A．Al³⁺  B．Fe²⁺C．Fe³⁺     D．H⁺
  为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是

   

  。
  ③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示）

   

  。
  组卷：30引用：2难度：0.6

  解析

• 20．已知a、b、d、e、f、g、h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4，f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问题：
  （1）f在元素周期表中的位置

   

  画出与h同族的第四周期元素的原子结构示意图

   

  。
  （2）d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序

   

  。
  （3）下列说法正确的是。
  A.氢化物的稳定性d＞b
  B.含氧酸的酸性h＞g＞b＞f
  C.bg₂中b为+4价；g为−2价可说明g的非金属性强于b
  D.g阴离子能与Fe³⁺反应而h的阴离子不能，可说明g的非金属性弱于h
  （4）设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱：

   

  （用化学方程式表示）。
  （5）为降低水源中NO₃^-对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO₃^-还原为N₂，该反应的离子方程式为

   

  。
  （6）将e和f单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积

   

  L。最终获得溶液的物质的量浓度为

   

  mol•L⁻¹。
  组卷：50引用：2难度：0.5

  解析