2020-2021学年福建师大附中高二（上）期末化学试卷

一.选择题，共49分

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

  B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

  C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

  D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
  组卷：588引用：31难度：0.9

  解析

• 2．通过以下反应均可获取H₂．下列有关说法正确的是（　　）
  ①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₁=+571.6kJ•mol^-1
  ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₂=+131.3kJ•mol^-1
  ③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）ΔH₃=+206.1kJ•mol^-1。

  A．反应①中电能转化为化学能

  B．反应②为放热反应

  C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

  D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的ΔH=+74.8kJ•mol-1
  组卷：2063引用：90难度：0.9

  解析

• 3．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）

  A．从C（s,石墨）═C（s,金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

  B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

  C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

  D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
  组卷：88引用：6难度：0.9

  解析

• 4．25℃时，关于①0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液②NaOH溶液，下列叙述正确的是（　　）

  A．若向①中加适量水，溶液中 c （ C l - ） c （ N H 4 + ） 的值减小

  B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

  C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

  D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3•H2O）＞c（Na+）
  组卷：79引用：1难度：0.6

  解析

• 5．某化学反应2X（g）⇌Y（g）+Z（g）在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol•L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
  

  实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
  1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
  2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
  3	800℃	C	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
  4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

  下列说法不正确的是（　　）

  A．C＞1.0

  B．实验2可能使用了催化剂

  C．实验3比实验2先达到化学平衡状态

  D．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大
  组卷：47引用：6难度：0.7

  解析

• 6．已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.3kJ•mol^-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，达到平衡状态II，则下列说法正确的是（　　）

  A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI＜KII

  B．H2的百分含量相同

  C．N2的转化率：平衡I＜平衡II

  D．反应放出的热量：QI=QII＜92.3 kJ
  组卷：391引用：6难度：0.7

  解析

• 7．下列说法正确的是（　　）

  A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

  B．C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g），碳的质量不再改变说明反应已达平衡

  C．若在恒温恒容容器内，压强不再随时间变化能说明反应2A（？）+B（g）⇌2C（？）已达平衡，则A、C不能同时是气体

  D．1mol N2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
  组卷：49引用：3难度：0.5

  解析

• 8．对于反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是（　　）
  （0～t₁：v（正）=v（逆）；t₁时改变条件，t₂时重新建立平衡）

  A． 增加氧气的浓度	B． 增大压强
  C． 升高温度	D． 加入催化剂
  组卷：154引用：11难度：0.7

  解析

二.第Ⅱ卷（非选择题，共51分）

• 25．温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的。回答下列问题：
  （1）利用CO₂可以制取甲醇，有关化学反应如下：
  ①CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g ）△H₁=-178kJ/mol
  ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
  ③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ/mol
  已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
  

  化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	H-O
  键能/kJ/mol	348	413	436	358	463

  由此计算断开1mol C=O需要吸收

   

  kJ的能量（甲醇的球棍模型如图甲所示）；CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=

   

   kJ/mol。
  （2）甲烷燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图乙所示：通入a气体的电极是原电池的

   

  极（填“正”或“负”），其电极反应式为

   

  。
  （3）图丙是用甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）实现铁上镀铜，则b处通入的是

   

  （填“CH₄”或“O₂”），电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量，质量差为12.8g,在通电过程中，电路中通过的电子为

   

  mol,消耗标准状况下CH₄

   

  mL。
  
  组卷：62引用：4难度：0.5

  解析

• 26．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
  
  （1）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）

   

  （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）。
  （2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
  ①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是

   

  （填字母），导致pH随温度变化的原因是

   

  。
  ②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中，2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

   

  mol•L^-1（填数值表达式）。
  （3）室温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
  试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

   

  ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是

   

  。
  （4）H₂SO₃属于二元弱酸，已知25℃时，H₂SO₃⇌HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2，NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
  HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-；
  HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-
  ①NaHSO₃的水解平衡常数表达式K_h=

   

  ，25℃时该K_h=

   

  。
  ②若NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  c

  （

  HS

  O

  3

  -

  ）

  将

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  （5）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

   

  （填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=

   

  。
  （6）已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与粒子浓度的关系如图所示。
  
  ①写出亚磷酸电离的方程式：

   

  。
  ②表示pH与lg

  c

  （

  HP

  O

  3

  2

  -

  ）

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  3

  -

  ）

  的变化关系的曲线是

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ③根据图像计算亚磷酸的K_a1=

   

  。
  组卷：166引用：1难度：0.3

  解析