2019年北京四中高考化学保温试卷

一、本部分共20题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

• 1．“厉害了，我的国！”。下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是（　　）

  世界最大射电望远镜	中国第一艘国产航母	中国大飞机C919	世界最长的跨海大桥港珠澳大桥
  A．主体用料：钢索	B．主体用料：钢材	C．主体用料：铝合金	D．主体用料：硅酸盐

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：108引用：5难度：0.9

  解析

• 2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

  A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应： CO 2 - 3 +CaSO4⇌CaCO3+ SO 2 - 4

  B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I-+ IO - 3 +6H+═I2+3H2O

  C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO-+2Fe（OH）3═2 F e O 2 - 4 +3Cl-+4H++H2O

  D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H+ 通电 Cl2↑+H2↑
  组卷：2029引用：22难度：0.7

  解析

• 3．化合物 X是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关化合物 X的说法正确的是（　　）
  

  A．分子中两个苯环一定处于同一平面

  B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

  C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

  D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
  组卷：140引用：19难度：0.5

  解析

二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．CO₂的综合利用对于减少温室气体、缓解能源紧缺具有重要的意义。
  【Ⅰ】CO₂的性质稳定，其电子式为

   

  。
  【Ⅱ】多晶Cu是唯一被实验证实能高效催化CO₂还原为烃类（如CH₄ 或C₂H₄）的金属。电解装置分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO₃溶液的浓度（约0.1 mol/L左右）基本保持不变。并向某极室内持续通入CO₂，温度控制在10℃左右。
  （1）持续通入CO₂的原因是

   

  。
  （2）研究表明，催化剂的多种因素决定了C₂H₄的选择性和催化活性。
  已知：选择性=

  目标产物的消耗原料量

  原料总的转化量

  
  在本实验条件下，生成C₂H₄的电极反应为

   

  。
  （3）本实验条件下，若CO₂转化为烃的转化率为10%，生成C₂H₄的选择性为12%，现收集到12 mol C₂H₄，则通入的CO₂为

   

  mol。
  【Ⅲ】CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：
  CH₄（g）+CO₂（g）

  催化剂

  2CO（g）+2H₂（g）△H
  （1）已知：反应1：CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H₁=+75kJ•mol^-1
  反应2：H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）△H₂=+35kJ•mol^-1
  反应3：2CO（g）═C（s）+CO₂（g）△H₃=-172kJ•mol^-1
  则该催化重整反应的△H=

   

  kJ•mol^-1．从温度和压强角度有利于提高CO₂平衡转化率的条件是

   

  。
  （2）如图表示体系内

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  、

  c

  （

  H

  2

  O

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  的变化情况，请解释1200K以下

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  小于1的原因，并解释随温度的升高

  c

  （

  H

  2

  ）

  c

  （

  CO

  ）

  增大的原因

   

  。
  组卷：29引用：2难度：0.5

  解析

• 11．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO₂。
  Ⅰ．Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
  （1）b中反应的离子方程式为

   

  ，c中试剂为

   

  。
  （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是

   

  。
  （3）实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有

   

  （写出两条）。
  （4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂，不能过量，原因是

   

  。
  （5）制备得到的Na₂S₂O₃中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄：

   

  。
  Ⅱ．探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
  资料：ⅰ．Fe³⁺+3S₂O₃^2-⇌Fe₂（S₂O₃）₃^3-（紫黑色）
  ⅱ．Ag₂S₂O₃为白色沉淀，Ag₂S₂O₃可溶于过量的S₂O₃^2-
  

  装置	编号	试剂X	实验现象
  	①	Fe（NO3）3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色
  	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

  （6）根据实验①的现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O₃^2-还原为Fe²⁺，通过

   

  （填操作、试剂和现象），进一步证实生成了Fe²⁺．从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：

   

  。
  （7）同浓度氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺．实验②中Ag⁺未发生氧化还原反应的原因是

   

  。
  （8）进一步探究Ag⁺和S₂O₃^2-反应。
  

  装置	编号	试剂X	实验现象
  	③	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

  Ag₂S₂O₃+□

   

  ═Ag₂S+□

   

  实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀（Ag₂S）的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：
  （9）根据以上实验，Na₂S₂O₃与金属阳离子发生氧化还原反应和

   

  、

   

  有关（写出两条）。
  组卷：101引用：2难度：0.3

  解析