2019-2020学年山西省长治市名校高二（下）期末化学试卷

一.选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．2020年6月5日是第49个世界环境日，其主题为“关爱自然，刻不容缓”。下列做法与该主题相符合的是（　　）

  A．大量生产和使用一次性超薄塑料袋

  B．推广使用含Na5P3O10的洗衣粉

  C．推进垃圾分类管理，实现资源回收利用

  D．过度开采自然资源，满足快速发展需求
  组卷：1引用：1难度：0.8

  解析

• 2．利用“人工树叶”可将CO₂和H₂O转变为CH₄、O₂、CO及CH₃OH。下列说法正确的是（　　）

  A．该转变过程放出能量

  B．人工树叶将化学能转变为光能

  C．上述物质均只含有共价键

  D．CH3OH和H2O均为非电解质
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列化学用语表示正确的是（　　）

  A．HClO的结构式：H-Cl-O	B．35Cl的结构示意图：
  C．CH4的球棍模型：	D．NH3的电子式：
  组卷：2引用：1难度：0.7

  解析

• 4．在进行滴定实验时，图示操作正确的是（　　）

  A． 如图所示操作为排出碱式滴定管中的气泡

  B． 如图所示操作为滴定时旋转酸式滴定管的旋塞

  C． 如图所示操作为用盐酸滴定NaOH溶液

  D． 如图所示操作为读取滴定管读数
  组卷：1引用：1难度：0.7

  解析

• 5．常温常压条件下，下列不能满足组内三种物质两两之间均能发生反应的选项是（　　）

  A．N2、O2、Cl2

  B．FeCl2溶液、硝酸溶液、NaOH溶液

  C．SiO2、NaOH溶液、氢氟酸

  D．SO2、Ca（OH）2溶液、NH4HCO3溶液
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 6．有关合成氨反应：N₂+3H₂

  催化剂

  加热

  、

  加压

  2NH₃，下列说法正确的是（　　）

  A．加热或加压均能改变该反应的化学平衡常数

  B．当3v正（N2）=v逆（H2）时，反应达到平衡

  C．平衡时再充入H2，H2的转化率一定增大

  D．N2和H2的平衡转化率之比一定是1：3
  组卷：3引用：1难度：0.5

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二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

• 17．金属钛素有“太空金属”“未来金属”等美誉。工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO₄•7H₂O的工艺流程如图所示。
  已知：酸溶时发生的化学方程式为FeTiO₃+2H₂SO₄═FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O。
  回答下列问题：
  （1）TiOSO₄中Ti元素的化合价为

   

  ，金属A为

   

  （填化学式）。
  （2）“钛液Ⅰ”需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品TiO₂回收率降低，原因是

   

  。
  （3）向“钛液Ⅱ”中加入Na₂CO₃粉末易得到固体H₂TiO₃。请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因：

   

  。
  （4）判断H₂TiO₃固体已经洗净的实验方案是

   

  。
  （5）测定样品中TiO₂纯度的方法：称取0.20g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解；冷却后，加入一定量的稀盐酸得到含TiO²⁺的溶液；加入金属铝，将TiO²⁺全部转化为Ti³⁺；待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入KSCN溶液作指示剂，用0.10mol•L^-1的NH₄Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点。（已知：Ti³⁺+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺+Fe²⁺+2H⁺）。
  ①滴定至终点时的现象为

   

  。
  ②配制100mL 0.10mol•L^-1NH₄Fe（SO₄）₂溶液，需要的玻璃仪器有

   

  、

   

  、玻璃棒、烧杯等。
  ③重复上述操作3次，记录实验数据如下表，样品中TiO₂的质量分数为

   

  %，若实验中观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会导致测定结果

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
  

  序号	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
  1	0.00	24.01
  2	1.00	24.99
  3	0.00	25.00
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析

• 18．汽车尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）是许多城市PM_2.5污染的主要来源之一。
  （1）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO_x，和碳氢化合物等废气。
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）═CO₂（g）△H₂
  2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H₃
  则△H₃=

   

  （用含△H₁和△H₂的代数式表示）。
  （2）氨氧化物及一氧化碳的电化学原理分别如图1和图2所示：
  
  图1中Pt电极为

   

  （填“正极”或“负极”），图2中阳极的电极反应式为

   

  。
  （3）已知：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1  K₁=2.0×10^-25
  2NO（g）+O₂⇌2NO₂（g）K₂=6.4×10⁹
  ①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO的排放量越大，原因是

   

  。
  ②反应N₂（g）+2O₂（g）⇌2NO₂（g）K=

   

  。
  （4）常温下，某PM_2.5试样溶于水得到的溶液中，各离子浓度（仅省略H⁺和OH^-）如下：
  

  离子	SO42-	NO3-	Cl-	NH4+
  浓度/（mol•L-1）	8.35×10-4	6.80×10-3	1.50×10-4	8.61×10-3

  则此时溶液的pH为

   

  。
  （5）汽车加氨催化还原NO的主要反应为4NH₃+4NO+O₂

  催化剂

  4N₂+6H₂O，测得NO的转化率随

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  NO

  ）

  及温度的变化关系如图3所示，该反应的正反应为

   

  （填“放”或“吸”）热反应。
  （6）某科研机构用钴基催化剂催化去除柴油车模拟尾气中的碳烟（C）和NO_x。在不同温度下，相同量的尾气以相同的流速通过该催化剂，测得产物（N₂、N₂O）与NO转化的相关数据如图4所示。
  

  柴油车模拟尾气	气体（10mol）			碳烟（a mol）
  	NO	O2	He
  物质的量分数	0.25%	5%	94.75%	/

  380℃时，当有10mol尾气通过该催化剂时，测得排出的气体中含0.45mol O₂和0.0525mol CO₂，则图中X的化学式为

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析