2020-2021学年重庆一中高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一一个选项符合题意）

• 1．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的收官之战。下列说法不正确的是（　　）
  

  A．发射时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量

  B．制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是Si

  C．月壤中含有珍贵的3He,3He与4He互为同位素

  D．留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性
  组卷：60引用：6难度：0.6

  解析

• 2．下表中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（　　）
  

  选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
  A	液氨汽化时吸热	NH3可用作制冷剂
  B	土壤胶体一般带正电荷	土壤具有保肥能力
  C	硫单质在纯氧中燃烧有大量SO3生成	部分二氧化硫被氧化为SO3
  D	Fe的金属性比Sn的金属性强	镀锡铁的镀层破坏后能继续保护铁

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 3．类比推断是重要的学科思想，下列根据已知进行的推理正确的是（　　）

  A．氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色，则SO2也能使湿润的pH试纸先变红后褪色

  B．电解熔融MgCl2冶炼镁，则电解熔融AlCl3也能冶炼铝

  C．Cl2能置换出NaI溶液中的碘，则F2也能置换出NaI溶液中的碘

  D．CO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，则SO2通入BaCl2溶液中也无沉淀生成
  组卷：22引用：1难度：0.6

  解析

• 4．用如图所示实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（　　）

  A． 用图装置测定中和反应的反应热

  B． 用图装置验证铁钉能发生析氢腐蚀

  C． 用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

  D． 用图装置制取NH3
  组卷：6引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	实验现象或结论
  A．	向饱和食盐水中依次通入NH3，CO2，有晶体析出	该条件下，Na2CO3的溶解度比其他盐的小
  B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2表现了氧化性
  C．	往氯化亚铁和KSCN的混合溶液中滴加适量的过氧化氢溶液，溶液变红	过氧化氢表现了还原性
  D．	将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中，锌铜合金生成氢气速率更快	铜作反应的催化剂

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

  A．0.1mol•L-1NH4Fe（SO4）2溶液中：K+、Cl-、Al3+、I-

  B．0.5mol•L-1NaOH溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、Cl-

  C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、NO3-

  D．能使石蕊变红的溶液中：Cl-、SO42-、Fe3+、K+
  组卷：60引用：2难度：0.6

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二、非选择题（本大题共5个小题，共58分）

• 18．煤化工领域主要涉及碳--化学，即研究以含有一个碳原子的物质（CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
  （1）已知：
  ①CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
  ②C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-73 kJ•mol^-1
  ③2CO（g）═C（s）+CO₂（g）△H=-17l kJ•mol^-1
  写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O（g）的热化学方程式：

   

  。
  （2）采用甲醇（CH₃OH）新型燃料电池可以对粗铅进行提纯，粗铅中含有的主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn,杂质总质量分数约为4%，电解质溶液为PbSiF₆、H₂SiF₆ 组成的混合水溶液，装置示意图如图所示。
  
  ①甲醇燃料电池负极的电极反应式为

   

  。
  ②下列说法正确的是

   

   （填字母序号）。
  a.阴极为粗铅，纯铅在阳极析出
  b.电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag
  c.工作一段时间后，需要补充Pb²⁺以保持溶液中c（Pb²⁺）的稳定
  ③若在标准状况下有336 mL氧气参加反应，则理论上最多析出铅的质量为

   

  。
  
  ④H₂SiF₆是一种强酸，铅的电解精炼需要调控好电解液中的c（H₂SiF₆）。其他条件相同时，测得槽电压随起始时溶液中c（H₂SiF₆）的变化趋势如图。已知槽电压越小对应铅产率越高。由图可推知，随c（H₂SiF₆）增大，铅产率先增大后减小，其中铅产率减小的原因可能是

   

  。
  （3）以甲烷-氧气的碱性燃料电池，利用下图装置制备高锰酸钾。
  ①电源正极为

   

   （填“a”或““b”），使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因

   

  。
  ②阳极的电极反应式为

   

  。
  ③已知电流效率η=

  生产目标产物转移电子数

  转移电子总数

  ×100%，若燃料电池中消耗0.01mol O₂，电解时产生0.025molKMnO₄，则η=

   

  。
  组卷：27引用：1难度：0.5

  解析

• 19．KIO₃是重要的微量元素碘添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO₃，并进行产品的纯度测定。制取KIO₃的实验流程如图1所示和有关资料如表。
  
  

  HIO3	白色固体，能溶于水，难溶于CCl4，一元弱酸
  KIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应：ClO-+IO3-═IO4-+Cl-

  
  回答下列问题：
  （1）KIO₃的化学名称为

   

  。
  （2）实验流程中“转化”步骤是为了制得HIO₃，该过程在图2所示的装置中进行。
  ①当观察到三颈瓶中

   

  现象时，停止通入氯气。
  ②“转化”时发生反应的化学方程式为

   

  。
  （3）“分离”时用到的玻璃仪器有烧杯、

   

  。
  （4）“中和”时发生反应的离子方程式为

   

  ，“中和”之前，须将HIO₃溶液煮沸至接近于无色，其目的是

   

  ，避免降低KIO₃的产率。
  （5）“结晶”时，为促使KIO₃晶体析出，应往“中和”所得的KIO₃溶液中加入适量的

   

  （填溶剂名称）。
  （6）KIO₃产品纯度的测定：称取2.140 g KIO₃产品，加水至样品溶解，转移至250 mL的

   

  中加蒸馏水至刻度线，摇匀取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入足量酸性KI溶液发生反应IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，用0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），测得每次平均消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL；则产品中KIO₃的质量分数为

   

  （计算结果保留两位有效数字）。
  组卷：33引用：1难度：0.5

  解析