2020-2021学年黑龙江省哈尔滨六中高一（下）开学化学试卷

一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）

• 1．《梦溪笔谈》中记载：“解州盐泽卤色正赤，在版泉之下，俚俗谓之‘蚩尤血’．唯巫咸水人，则盐不复结，故人谓之‘无咸河原其理，盖巫咸乃浊水，人卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成，非有他异也’”。下列有关说法正确的是（　　）

  A．“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+

  B．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液

  C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉

  D．解州盐泽带负电荷，巫咸水带正电荷
  组卷：106引用：3难度：0.8

  解析

• 2．下列物质中，不属于合金的是（　　）

  A．硬铝

  B．黄铜

  C．钢铁

  D．金
  组卷：40引用：10难度：0.6

  解析

• 3．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（　　）

  A．溶液呈电中性，部分胶体带电荷，部分胶体不带电荷

  B．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应

  C．氢氧化铁胶体是一种红褐色的液体

  D．胶体是具有一定稳定性的分散剂
  组卷：120引用：5难度：0.8

  解析

• 4．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（　　）

  A．只含有Na+	B．一定含Na+也可含K+
  C．既含Na+又含有K+	D．可能含Na+或K+中一种
  组卷：732引用：34难度：0.9

  解析

• 5．只用一种试剂可鉴别K₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、（NH₄）₂SO₄四种溶液，这种试剂是（　　）

  A．Ba（OH）2

  B．H2SO4

  C．NaOH

  D．AgNO3
  组卷：20引用：4难度：0.7

  解析

• 6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（　　）

  A．Fe（OH）2 Fe（OH）3  Fe2O3

  B．Fe（OH）2  Fe（OH）3 Fe3O4

  C．Fe（OH）2  Fe（OH）3 Fe（OH）3

  D．Fe（OH）3  Fe（OH）2 FeO
  组卷：196引用：4难度：0.5

  解析

• 7．为了除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁杂质，通常先加入合适的氧化剂使Fe²⁺转化为Fe³⁺下列物质中合适的是（　　）

  A．KMnO4溶液

  B．H2O2溶液

  C．氯水

  D．HNO3溶液
  组卷：47引用：6难度：0.5

  解析

• 8．已知反应8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl。下列化学用语表述错误的是（　　）

  A．Cl-的结构示意图：	B．N2的结构式：N≡N
  C．NH4+的电子式：	D．氧化性：Cl2＞N2
  组卷：14引用：2难度：0.8

  解析

• 9．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（　　）

  A．甲、乙中都是铝过量

  B．甲中铝过量，乙中碱过量

  C．甲中酸过量，乙中铝过量

  D．甲中酸过量，乙中碱过量
  组卷：1833引用：44难度：0.5

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二、解答题（共4小题，满分50分）

• 28．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
  （1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-完全发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^-恰好被用0.40mol•L^-1的盐酸25.00mL完全中和。计算FeCl_x中x值为

   

  ；（保留整数）
  （2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为

   

  。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和

   

  反应制备，FeCl₃可用铁粉和

   

  反应制备；
  （3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

   

  ；
  （4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：85引用：2难度：0.5

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• 29．绿矾（FeSO₄•7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
  （1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为

   

  （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为

   

  （填＞、＜、=）40%．
  （2）将111.2g绿矾（FeSO₄•7H₂O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe₂O₃固体和SO₂、SO₃、水的混合气体，则生成Fe₂O₃的质量为

   

  g；SO₂为

   

  mol.
  实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体．
  （3）将4.88g铁屑（含Fe₂O₃）与25mL 3mol/L H₂SO₄充分反应后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe₂O₃的质量分数是

   

  （保留两位小数）．
  （4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO₄等物质的量的（NH₄）₂SO₄晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g,剩余溶液的质量为82.560g.t℃时，计算（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度

   

  ．（保留两位小数）．
  组卷：73引用：2难度：0.1

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